Cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción

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Cinética química

Autores: M. Mejía A. Medrano D. Vargas K. Ávila C. Cadena O. Guanipa    Filiación: química general II, ingeniería mecánica, ingenierías, Universidad del atlántico correo: miguel-2011hotmail.com

Fecha: 6 noviembre del 2015

RESUMEN

Teniendo diferentes sustancias en el mundo, es inevitable que estos reactantes se combinen para formar infinidades de productos, con diferentes características tanto físicas y químicas, y de más. Pero en ello, nos hemos dado cuenta que al variar aspectos que influyen en una reacción, a su vez, esta también varia la forma y el tiempo en darse dicha reacción. Dentro de esos parámetros se encuentra el campo de estudio de la cinética y con base a esto nos enfocamos en la experiencia pasada (variar la temperatura para diferenciar la velocidad de reacción).  

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1. INTRODUCCION

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables. A continuación veremos cómo influye una de estas variables en las reacciones; veremos cómo influye la temperatura en la velocidad de una reacción y también podremos comparar las diferencias en la velocidad de reacción cuando las concentraciones de dichos reactivos son variadas en diferentes escenarios

Existen varios factores que afectan la rapidez de una reacción química: la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador. Los catalizadores pueden aumentar o disminuir la rapidez de reacción.

Se estudiará el efecto de la concentración, el área de exposición, la temperatura y la presencia o ausencia de un catalizador, sobre la velocidad de las reacciones químicas.

Establecer relaciones esenciales entre cada uno de estos parámetros y el tiempo en que transcurre la reacción, para obtener determinada cantidad de producto o un determinado efecto.

Deduciremos los efectos que hay en una reacción cuando las concentraciones que constituyen dicha disolución son modificadas y observaremos de forma objetiva que sucede con dicha velocidades de reacción.  

1. METODOLOGIA

• Primera parte.

Primero se realiza el montaje del mechero bunsen con el beaker lleno de agua con el fin de realizar un baño maria. Luego se sumergen dos tubos de ensayo, los cuales el primero contiene una solución de color morado compuesta de 2ml de H2SO4 (ácido sulfúrico) y 3ml de KMnO4 (permanganato de potasio), y el segundo 5ml incoloro de ácido oxálico. Se lleva el sistema a 55ºC y por último se mezclan los tubos de ensayo para observar y tomar el dato del tiempo que tarda en reaccionar los reactivos que se perciben cuando se decolora la solución. Este proceso se repite variando la temperatura, llevando el sistema a 45ºC, 35ºC y 25ºC.

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