Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas

OBJETIVOS

1. Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables.

2. Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación.

3. Determinar la densidad de solidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y volumen.

4. Comparar la densidad de sustancias liquidas, atendiendo a su estratificación.

5. Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de homogeneidad.

6. Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.

MATERIALES

 Capsula de evaporar

 Mechero Bunsen

 Cilindro graduado de 25 y 100ml

 Pipeta volumétrica de 10ml

 Tubos de ensayo (13X100mm)

 Goteros

 Policial

 Objeto solido de forma irregular

 Malla de asbesto

 Espátula

 Vaso química de 100ml

 Triangulo de arcilla

 Balanza

 Trípode

REACCIONES

 Alcohol etílico

 Aceite de cocina

 Aceite de motor

 Muestras desconocidas

 mezcla

RESUMEN

La primera parte del laboratorio consistió en clasificar 10 diferentes sustancias en sustancias homogéneas y heterogéneas, ya antes identificadas y enumeradas. Luego de estar clasificadas, lo siguiente fue clasificar nuevamente las muestras homogéneas en sustancias puras o soluciones. A continuación pasamos a determinar de distintas maneras las densidades de líquidos y sólidos. Utilizamos cilindros graduados y una pesa para medir la masa de 10 ml de agua y luego calcular su densidad mediante la fórmula de densidad, que es masa entre volumen (D=m/v). Para calcular la densidad de solido irregular utilizamos el principio de Arquímedes, donde introducimos el sólido irregular dentro de un cilindro graduado con 50 ml de agua, observamos que el volumen de agua aumento, lo cual nos indicó cual era el volumen del solido irregular.

Comparamos las diferentes densidades de líquidos y concluimos que la densidad del aceite es menor que la del agua, por esta razón es que el aceite quedo en la parte superior de la mezcla de agua con aceite. También pudimos concluir que el agua posee la propiedad de mezclarse con otros líquidos, la cual se conoce como miscibilidad. El aceite es una sustancia inmiscible, porque no se mezcla con otras sustancias.

Utilizamos la técnica de separación de solidos con líquido, a través de un sistema de filtración compuesto por papel filtro, un embudo de cristal. Observamos que la muestra solida quedo en el papel filtro, mientras que el líquido se filtró de manera correcta a través del papel filtro, pasando por el embudo y cayendo dentro del vaso químico. Luego de esto el líquido lo depositamos en una capsula de porcelana y lo colocamos sobre un mechero de bunsen. Utilizamos la técnica de evaporación para separar el líquido del sólido. Cuando el líquido se evaporo por completo, quedo un residuo de color blanco y con aspecto de polvo o cristales pequeños, que se había mezclado con el agua, el residuo fue NaCl.

INTRODUCCIÓN

En este laboratorio, Siguiendo todos los pasos y requerimientos. Se pondrán a prueba nuestro conocimiento sobre la clasificación de las materias, en homogéneas y heterogéneas, también la clasificación de muestras homogéneas en sustancias puras o soluciones, con las diferentes muestras que se encuentran en el laboratorio.

Así podremos determinar la densidad de líquidos y sólidos con la ayuda de los materiales químicos que nos proporcione el laboratorio, se realizaran diferentes experimentos donde podremos ver y analizar las distintas reacciones que se dan al combinar diferentes sustancias. Además veremos un poco lo que es el concepto de miscibilidad y inmiscibilidad y como separar mezclas.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

I PARTE. CLASIFICACION DE LA MATERIA

• Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas:

Muestra homogénea 1 2 3 7 8 10

Muestra heterogénea 4 5 6 9

• Clasificación de muestras homogéneas en sustancias puras o solución:

Sustancia Pura 1 7

Solución 2 3 8 10

1- Cromato de potasio

2- H2O + CuSO4

3- Aceite y agua

4- Arena + azufre

5- Tierra + azufre

6- Azufre y limadura de hierro

7- Dicromato de potasio

8- Azúcar

9- H2O + S

10- Solución salina

II PARTE. DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE LIQUIDOS Y SOLIDOS.

A- Densidad de un liquido

Cilindro graduado = 46,8 g V de agua = 10 ml

Cilindro graduado con agua = 56, 9 g

Pesamos un cilindro graduado con agua, el resultado del peso lo restamos con el peso inicial del cilindro graduado vacío, para así obtener la masa del agua, que fue de 10, 1 g. utilizamos la fórmula para calcular la densidad el agua, que dio como resultado 1,00 g/ml.

B- Densidad de un sólido irregular

Plomo solido = 7,7 g

Volumen inicial de agua en cilindro graduado = 50 ml

Volumen final de agua con el sólido sumergido en cilindro graduado = 51 ml

Densidad del solido irregular = 7,7 g/ml

Pesamos el

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