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TRABAJO COLABORATIVO 2

TEMA 3

PRESENTADO POR:

x.x

PRESENTADO A:

CAROLINA LEÓN

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

CEAD SOGAMOSO

2015

1. Determine la temperatura de la mezcla de corrientes al interior del Desaireador suponga que los cambios en las energías cinética y potencial, así como las pérdidas de calor son insignificantes.

M1=25% agua fresca

M2=75% condensado

M3=25000kg/hr.

Valores de M1 y M2 en kg/hr

M1=  25000kg/hr ---- 100%

                 X                      25%

M1 = 25000kg/hr * 25%[pic 1][pic 2][pic 3]

                      100%

M1=  625,000 kg/hr[pic 4]

                   100

M1= 6,250kg/hr

M2 =25000kg/hr ---- 100%

                 X                   75%

 M2=25000kg/hr * 75%[pic 5][pic 6]

                   100%[pic 7]

M2=  1, 875,000kg/hr[pic 8]

                     100

M2= 18750 kg/hr

ECUACION

M1*H1+ M2*H2= (M1+M2) H3

M1=6.250 kg/hr

M2=18.750 kg/hr

M3=25000kg/hr.

T1= 10°C

T2= 40°C

H1= 41.99 KJ/Kg

H2= 167.45 KJ/Kg

Despejando H3

H3= M1*H1+ M2*H2[pic 9]

             M1+M2

REMPLAZANDO

H3= 6.250 kg/hr* 41.99 KJ/Kg + 18.750 kg/hr * 167.45 KJ/Kg[pic 10]

               6.250 kg/hr + 18.750 kg/hr

H3= 3,402.125KJ/hr  = 136.086KJ/kg = 32.5°c [pic 11]

         25.000kg/hr

La temperatura de la mezcla de corrientes al interior del Desaireador es de 32.5 °c

1. Determine la cantidad de calor requerido en la caldera para la formación del vapor asignado a su grupo.

Q= m (h final- h inicial)

m= 25000 kg/hr

h final= 419.70 Kj/Kg (se toma en cuenta la entalpia en el punto de ebullición del agua(100°c) y                                                        

         y 1000 Kpa).

H inicial=136.085 KJ/Kg

Q= 25000 kg/hr (419.70KJ/Kg-136.085 kJ/ Kg)

Q= 25000 kg/hr (283.615 KJ/Kg)

Q=7.090.375 KJ/Hr

La cantidad de calor requerido en la caldera para la formación de vapor es de 7.090.375 KJ/Hr

1. Determine la cantidad de carbón requerido en la combustión y la cantidad de dióxido de carbono generado (recuerde la ecuación estequiométrica de la combustión).

En la caldera el combustibles es propano con un calor de combustion igual a 530.6 Kcal/mol segun tabla  y la ecuacion de combustion: C3H8 + 5O2 ----- 3CO2 + 4H2O

Moles de propano=                         Q[pic 12]

                                   Poder calorífico del propano

=       7,090.375 KJ/Hr[pic 13]

            50.400 KJ/Kg

=      140.68 kg/Hr

1 mol de C3H8                     44Kg[pic 14]

         X                                 140.68 Kg/hr[pic 15]

X= 1 mol de C3H8*140.68 Kg/hr[pic 16]

                     44 kg

X=3.1818 mol/Hr

ECUACION

C3H8 + 502          3CO2 +4H2O[pic 17]

CO2 PRODUCIDO=  Moles de C3H8 * Coeficiente de CO2

CO2 PRODUCIDO=  3.1818 mol/Hr * 3

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