Coloracion De La Llama

ntroducción .........................................................Pág. nº 3

Materiales y métodos..............................................Pág. nº 4

Desarrollo .............................................................Pág. nº 5-6

Análisis de los resultados y conclusiones................Pág. nº 7

Aporte personal .....................................................Pág. nº 8-9

Bibliografía ..........................................................Pág. nº 10

Introducción

El objetivo del laboratorio es identificar y diferenciar elementos ó compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.

La identificación de un gran número de sustancias tales como :

Sales

Metales

Aleaciones

Minerales

Cerámicas

Etc.

Hay un gran numero de sustancias químicas en el mundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias en estado sólido mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emitirá reconocerla. Esta luz será de un color definido por una longitud de onda característica de la sustancia, y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando.

Puede hacerse transformándolas en iones, que a su vez pueden identificarse con reacciones características. Si las sustancias que se quiere analizar está en estado sólido, deben disolverse previamente. Antes de disolver, pueden realizarse algunos ensayos que permiten obtener información relevante sobre la naturaleza de las sustancias, que a veces bastan para su identificación. Uno de éstos ensayos es la coloración a la llama.

Materiales y Métodos

Los materiales que se utilizaron para los experimentos fueron:

Mechero Bunsen

Matraz de erlenmeyer

Agua

Varilla de fierro (hierro)

Reactivos utilizados:

Cloruro de bario (BaCl2)

Cloruro de sodio (NaCl)

Cloruro de calcio (CaCl2)

Cloruro de cobre I o cuproso (CuCl)

Cloruro de potasio (KCl)

Método utilizado:

El ensayo a la llama es un método de laboratorio bien establecido para identificar la presencia de un elemento químico determinado en una muestra. Primero se ajusta la llama de un mechero Bunsen hasta que sea incolora, después se coloca una pequeña cantidad de la sustancia que se desea analizar en la punta de una varilla limpia, y se introduce la varilla en la llama. Los elementos mostrados dan un color característico a la llama.

Desarrollo

Primero que nada, utilizamos el “espectro de la luz blanca”, para notar y darnos cuenta de las variedad de colores que podíamos obtener de la llama al comenzar con el experimento y notar las magnitudes de ondas que alcanza cada sompuesto.

Luego de esto, se nos dieron 5 muestras diferentes y desconocidas para nosotras, de las que sacamos una pequeña cantidad. Posteriormente en una barilla de hierro húmeda, pusimos una pequeña muestra de la sustancia y notamos los siguientes resultados:

Sustancia 1:

El resultado fue una llama de color naranjo intenso, lo que nos indico que había presencia de Sodio (Na).

Sustancia 2:

El resultado fue una llama de color amarillo verdoso, lo que significa la presencia de Bario (Ba).

Sustancia 3:

El resultado fue una llama de color “verde-limón”, lo que nos indicó nuevamente la presencia de Bario (Ba).

Sustancia 4:

El resultado fue una llama de color naranjo, lo que indicó la presencia de Sodio (Na).

Sustancia 5:

El resultado fue una llama de color Rojo ladrillo, lo que significó la presencia de Calcio (Ca).

La tabla que utilizamos para detectar la presencia de los compuestos ya mencionados fue la siguiente:

Elemento

-Na

-Ca

-Sr, Li

-Ba

-Cu, Tl, Te, B

-Se

-As, Sb, Sn, Se

-K

-Rb

-Sc

-Ga

Observaciónes:

1-) Todos los compuestos descubiertos fueron cloruros(que es un componente neutro), ya que los compuestos “puros”, son difíciles de obtener y son utilizados por científicos especializados en el tema.

2-) Los resultados se estos compuestos pueden ser alterados debido a la contaminación o grado de impureza que pueden tener.

Análisis de los resultados y Conclusiones

Según

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