Compuestos Del Hidrogeno

Ácidos oxácidos

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

• Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:

SO3 + H2O → H2SO4

• Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:

SO2 + H2O → H2SO3

• Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H2O → H2SO2

• Ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3

Propiedades físicas y químicas

• Presentan sabor acido (como el limón)

• Cambian de color azul de papel tornasol a rojo

• No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojo.

• Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.

• Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción se le conoce con el nombre de neutralización

NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS

Los oxácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidación de las dos que posee....y aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la máxima llevar prefijo PER con terminación ICO.

Ejemplo:

• HClO4 ÁCIDO PERCLORICO (Cloro con valencia +7)

• HClO3 ÁCIDO CLORICO (Cloro con valencia +5)

• HClO2 ÁCIDO CLOROSO (Cloro con valencia +3)

• HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO (Cloro con valencia +1)

OBTENCIÓN DE OXIÁCIDOS

Los oxiácidos se obtienen al combinar un anhídrido más agua.

• ANHÍDRIDOS + AGUA ----------> OXIÁCIDOS

• Cl2 O7 + H2O ----------> HClO4

• Cl2 O5 + H2O ----------> HClO3

• Cl2 O3 + H2O ----------> HClO2

• Cl2 O + H2O ----------> HClO

Usos y aplicaciones

1. El H2SO4 en la fabricación de fertilizantes, polímetros, fármacos, pinturas, detergentes y papel, también se encuentra en la batería de autos.

2. El HNO3 al igual que los anteriores en la fabricación de fertilizantes, y en la fabricación de explosivos.

3. El H2CO3 Está presente en bebidas gaseosas.

4. El H3PO4 en fertilizantes, detergentes es un ingrediente de la Coca-Cola.

HIDRACIDOS

Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

Propiedades físicas y químicas

1. Los hidrácidos no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.

2. Son solubles en agua.

3.- Los hidrácidos en disolución conducen la Corriente eléctrica.

Nomenclatura

Para nombrar

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