Concentraciones químicas.

1.-  Basándose en la hipótesis de la dualidad onda corpúsculo de Louis de Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg, Schrödinger, estableció una teoría en la que explicaba que el comportamiento de las partículas podría definirse mediante una ecuación de la onda que las acompañaba, así, podría conocerse la información relativa a las distinta magnitudes físicas de cada partícula, definiendo la existencia de orbitales. De esto se desarrollaron los números cuánticos:

n → Número cuántico principal    → valores de 1,2,3,4…7    → Niveles principales de energía

l  → Número cuántico secundario→ valores de  0…n-1         → Sub-nivel en forma de los orbitales  

m→Número cuántico magnético→ valores de –l…0…+l      → orientación del orbital en el espacio  

s  →Magnético de spin                     → valores de +1/2 , -1/2    → Sentido del giro del electrón

     Se busca conocer cuantos electrones tiene un átomo, cuánta energía tiene cada uno y en qué lugar del átomo puede encontrarse, con la finalidad de predecir y controlar reacciones químicas.

2.-

Número atómico (Z) . Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. Cuando es un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones. La identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico.

     Ejemplo: No. Atómico del flúor = 9  → por que tiene 9 protones y 9 electrones.

Número de masa atómica (A). Se refiere al número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Exceptuando al Hidrógeno, que cuenta con un protón y ningún neutrón, se determina como: número de masa= No. De protones + No. De neutrones

     Ejemplo: No. Masa del boro = 12

                         No. Atómico boro = 5              12 – 5 = 7 neutrones.

Isótopos. Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero  diferente número de masa.

     Ejemplo: Isótopos de hidrógeno…

                        Hidrógeno → 1 protón ; 0 neutrones

                        Deuterio     → 1 protón ; 1 neutrón

                        Tritio            → 1 protón ; 2 neutrones    

3.- La materia se divide en MEZCLAS y SUSTANCIAS PURAS, las mezclas son el resultado de mas de una sustancia pura. A su vez, las mezclas se dividen en homogeneas y heterogeneas.

Homogeneas → Sus componentes no se distinguen. Ejemplo de ellas son todas las soluciones.

Heterogeneas →Sus componentes se distinguen a simple vista. Ejemplo de ellas son las emulsiones.

     Las sustancias puras se dividen a su vez en elemental y compuestos.

Elemental   → O2, H2, Cl2, O3, P4

Compuestos→ CH3-OH , NH4Cl … Se pueden separar por métodos químicos.

4.- Propiedades físicas de los metales.                                               Propiedades físicas de los no metales   

- Son sólidos, excepto el mercurio                                                - Son gases, líquidos y sólidos                                

- Tienen lustre                                                                                        - No tienen lustre, excepto el C en grafito

- Son maleables                                                                                     - No son maleables              

- Son dúctiles                                                                                          - No son dúctiles

- Son buenos conductores del calor y electricidad                   - Son malos conductores de electricidad y calor

      Propiedades químicas de los metales.                                        Propiedades químicas de los no metales.

-Su molécula está formada por un átomo                                    -Poseen moléculas formadas por 2 ó mas átomos  

-Poseen 1,2 ó 3 electrones para formar enlaces químicos    -Tienen en la última capa 4,5,6 y 7 electrones

-Al ionizarse adquieren carga eléctrica positiva                       -Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa

                                                                                                                    -Al combinarse con el oxígeno forma óxidos no      

                                                                                                                     metálicos o anhídridos

5.-

HIDRUROS.- Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene el número de oxidación -1.  Su grupo funcional es el H- ; su fórmula es : MH-  ó  NMH- ; ejemplos:

LiH → Hidruro de litio

PH3→ Hidruro de fósforo

CaH2→Hidruro de calcio

HIDRÓXIDOS.- Son compuestos ternarios con combinaciones de cationes metálicos con aniones OH-

Grupo funcional OH- ; su fórmula es MOH. Ejemplos :

LiOH   →  Hidróxido de Litio

NaOH→   Hidróxido de sodio

Cr(OH)3→Hidróxido de cromo (III)

ÓXIDOS METÁLICOS.- Son combinaciones bienarias de un metal con el oxígeno, con número de oxidación -2.

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