Concepto de mol.Reforzar el concepto de mol, utilizando diversos objetos y asociándolo a números más pequeños

Resumen

En la  experiencia realizada y observada tenía como objetivos, aplicar el concepto de mol con diversos objetos. Para esto teníamos que tener una balanza granataria, que es la herramienta adecuada para realizar dicha experiencia; Con la balanza pesamos cada objeto (clip, cristales, tachuela). Tomando una cantidad de 84 unidad  por cada objetos los pesamos para saber su masa, luego tomamos   30 unidades de cada uno suponiendo que sea el número de Avogadro,  para así conocer la  masa de cada unidad, obtenido esto,  cada 30 unidad equivalía a 1 mol, siendo esta una constante para cada cálculos. Los resultados obtenidos; Los aplicamos en  cálculos para determinar cada masa en gramos de los  objetos, así obteniendo su masa experimental y su masa teórica como se observan en el resultado. Debido a esto concluimos que para cada objeto en concepto de mol, tenemos  una cantidad exacta de unidad para así poder obtener  un resultado con un mínimo error, ya que estos resultados pueden variar por factores como las corrientes de aire, entre otros.

 OBJETIVOS

1. Reforzar el concepto de  mol, utilizando diversos objetos y asociándolo a números más pequeños.

2. Destacar la importancia del concepto del mol como una unidad de cantidad química  y aplicarlo realizando cálculos y operaciones.

Introducción

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

El número de unidades elementales átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de estas existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado.

 (Brown, 2004). El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, intentando contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.

(Brown, 2004). “Inspirado por la ley de Gay-Lussac que señala la expansión de los gases por efecto de la temperatura, pensó que si se tienen, por ejemplo, dos volúmenes de gases diferentes y se les aplica la misma cantidad de calor, los dos volúmenes se van a expandir en el mismo grado.”

“El término mol fue introducido por Wilhelm Otswald en 1886, quien lo tomó del latín Mole que significa pila, montón.”

Materiales y Reactivos

• Balanza granataria

7 docenas de cada uno de los siguientes objetos

• Tachuelas
• Cristales
• Clips

Procedimiento

1. En esta parte de la experiencia

Cada uno de nosotros dispuso

De 7 docenas de cada uno de

Los materiales mencionados.

A fin de hacer las operaciones,

Se supondrá que el número de

Avogadro (Na) sea igual a 30.

1. Seleccionamos grupos de 30

Unidades de cada una de las

Especies. Los pesamos en la

Balanza y determinamos la

Masa de un mol (30 unidades)

Siguiendo las instrucciones

De la profesora. Anotamos la

Masa en la tabla 1.

Tabla 1. Masa de un mol

1. Determinamos mediante cálculos las unidades necesarias para preparar 1,7 moles de las especies anteriores. Utilizamos la masa de un mol obtenida en el punto 2. calculamos la masa teórica correspondiente. Anotamos sus resultados en la tabla #2. Pesamos luego cada uno de los 1,7 moles y anotamos sus resultados.

Tabla 2. Masa de 1,7 moles

1. Separamos una cantidad cualquiera X de cada especie; calculamos los moles y los gramos que representan.

Anotamos los resultados en la tabla 3.

Luego los pesamos en la balanza para determinar su masa y anotamos.

Tabla 3. Masa de X cantidad de moles.

Resultados y Discusión

Tabla 1. Masa de un mol

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