Concepto De Mol

INTRODUCCIÓN

En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos. Los átomos no se pueden contar, pero igual podemos saber cuántos hay. Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante, para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (Del latín moles que significa montón). Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un molde una no tenga la misma masa en gramoso kilogramos que para otra sustancia. Haciendo un pequeño sí mil no puede ser igual la masa de100 "tornillos" que la masa de100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número de unidades

OBJTIVOS

 Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto mol.

 Ejecutar operaciones y cálculos empleando el concepto mol.

 Utilizar el concepto mol y número de Avogadro en la resolución de problemas de aplicación, número de partículas, número de moles y delos gramos de un compuesto.

MATERIALES

 Balanza de 2 platos o electrónica

 7 docenas de porotos

 7 docenas de habas

 7 docenas de zinc

 7 docenas de maíz

 7 docenas de frijoles negros

 Recipientes para pesar

PROCEDIMIENTO.

PARTE I. CONCEPTO DE MOL

 En la primera parte de esta experiencia, cada pareja dispondrá de 7docenas de cada uno de los materiales mencionados. A fin de hacer las operaciones, se supondrá que el número de Avogadro (NA), sea igual a 30

1. Seleccione grupos de 30 unidades de cada una de las especies. Llévelos a la balanza y determine la masa de un mol (30 unidades) siguiendo las instrucciones del profesor. Anote la masa en la tabla Nº 1. Luego devuelva cada grupo a su respectivo envase.

2. Determine mediante cálculos las unidades necesarias para preparar 1.7moles de las especies anteriores. Utilizando la masa de un mol obtenida en el punto 1, calcule la masa teórica correspondiente. Anote sus resultados en la tabla Nº 2. Pese ahora cada uno de los 1.7 moles y anote sus resultados en la tabla Nº 2.

3. Separe una cantidad (un puñado) de cada especie, cuéntelos y calcule los moles y los gramos que representan en la tabla Nº 3. Llévelos a la balanza para determinar su masa y anote II.

Tabla 1 Masa de 1 mol

N° especie mol cantidad masa

1 Porotos 1 30 17.3g

2 Zinc 1 30 15.1g

3 Frijoles negros 1 30 6.2g

4 Habas 1 30 39.1g

5 Maíz 1 30 10.1g

Tabla 2 Masa de 1.7 moles

N° especie mol cantidad Masa experimental Masa teórica

2 Zinc 1.7 51 25g 25.7g

3 Frijoles negros 1.7 51 10.3g 10.54g

5 Maíz 1.7 51 17.3g 17.17g

Tabla 3 Masa de una cantidad de mol determinada

N° especie mol cantidad Masa experimental Masa teórica

2 Zinc 0.6 18 5.9g 6.06g

3 Frijoles negros 0.9 27 13.5g 13.59g

5 Maíz 0.1 16 0.5g 0.62g

PARTE II. MASA RELATIVA

 Ahora se trata de hacer ver que la relación que hay entre la masa de un molde una especie ( A ) y la masa de un mol de otra especie diferente ( B ) (relación masa molar ) es la misma relación que hay entre la masa de una molécula de la misma especie ( A ) y la masa de una molécula de otra especie diferente ( B ) ( relación masa molecular ). Para ello, las

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