Informe de Laboratorio EL CONCEPTO DE MOL

Procedimiento

Pesar en la nano balanza diferentes átomos y moléculas usando la unidad de masa atómica (u.m.a)

Análisis de los resultados

Se puede observar que un átomo de S, ocupa 32 uma, siendo la cantidad mas alta del experimento, en cambio la molécula SIO2 ocupa 60 uma, siendo la cantidad de materia de un compuesto, expresándola determinación de su unidad de masa atómica.

Resultados

Conclusiones

-Se puede observar que la masa tanto de los átomos como de las moléculas, varía según su cantidad de materia diluida en la balanza, por lo cual hay una variación de resultados, por la equivalencia abundante de peso.

-Un mol sujeta el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular mencionada en gramos.

Procedimiento:

Buscar en la tabla periódica las masas atómicas de las moléculas y determinar las masas moleculares

Análisis de los resultados

Se añadieron las masas atómicas de los átomos de las moléculas para acertar la masa molecular que se expresó en u.m.a. H2SO4 es el reactivo con mayor cantidad de uma, un equivalente de 98.079 uma. Es decir que al hallar la masa molecular de un reactivo se puede constituir su propiedad y permanencia en reposo.

Resultados

M(HCl):1+35: 36.46 u.m.a

M(NH3): 14+3 :17 u.m.a

CuS: 63.54+32.06: 95.711 u.m.a

H2SO4: 2+32.06+64: 98.079 u.m.a

C2H6O: 24+6+16: 46.07 u.m.a

Conclusión

- Se analiza que el sistema atómico está mezclado por un tipo atómico que es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.