Informe de Laboratorio: Conceptos introductorios y reacciones químicas

Informe de Laboratorio: Conceptos introductorios y reacciones químicas.

Alumnos

  Lacchini, Ulises Gomez (75617/0)

    Athan, Lautaro León (71637/6)

                                                  Quiroga, Benjamín (03373/8)

    Zaracho, Ezequías (75615/7)

     Sanchez, Lucas (75752/6)

Introducción

             En el presente informe de Laboratorio se realizará una investigación, donde se expone de manera experimental, “El conocimiento del material utilizado y El estudio de las reacciones químicas a pequeña escala; tanto como la del Sulfato Cúprico, la de Precipitación y la de Desprendimiento de Gases”. Y en ella, se obtendrá una serie de datos recolectados en imágenes y análisis, como resultado de dicho informe.

Desarrollo del Trabajo

Instrumentos utilizados

• Vaso de Erlenmeyer                                
• Vaso de Precipitado                              
• Pipeta Graduada
•  Propipeta
•  Piseta
•  Gotero              
• Tubos de Ensayo
• Globos
• Vidrio de Reloj

Procedimiento

Como primera experiencia introductoria, se realizó el traspaso de 10ml agua destilada (contenida en la piseta), de un Vaso de precipitado a un Erlenmeyer con los instrumentos ya mencionados. Se colocó agua dentro del Vaso de precipitado, luego se unió la pipeta y la propipeta para que una vez, que el agua esté contenida en la pipeta, colocarla en el Vaso de Erlenmeyer.[pic 1][pic 2]

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Como segunda experiencia, el Sulfato Cúprico (CuSO4,), fue el compuesto químico principal, donde se realizaron dos soluciones y un testigo.

En un principio se colocó 20 gotas de CuSO4 (aprox. 1ml) en uno de los tubos de ensayo, y a este lo denominamos “testigo”, ya que servirá para comparar con las soluciones realizadas posteriormente.[pic 3]

Luego en otro tubo, se agrega lo mismo que en el testigo; pero en cambio ahora se mezclarán 3 gotas de una solución de Hidróxido de Sodio (NaOH). Y como resultado de dicha experiencia se observa que la solución resulta un poco opaca y que el soluto no logra disolverse por completo, formación de precipitado. Quedando de la siguiente manera:

Seguido de esto, se colocaron en esa misma muestra 5 gotas más de (NaOH) y se observó un cambio en la solución, dejando una formación más intensa de precipitado, aumentando la opacidad y la cantidad de sustancia turbia que al agitarse quedaba en las paredes. Se veía así:[pic 4]

 La ecuación química que explica lo sucedido es:

[pic 5]

Finalmente, en el tercer y último tubo se agrega nuevamente el testigo, para luego mezclarlo con 5 gotas de solución Amoníaco Líquido (NH4OH); de esta nueva solución se obtiene de manera instantánea un resultado bastante similar al anterior, lo que concluimos previamente que al mezclarla con más gotas de Amoníaco iba a tomar un color más fuerte. Y fue así, se agregaron 8 gotas más y efectivamente hubo un gran cambio, el color claramente torna a uno intenso y se observa una completa disolución del sólido formado anteriormente, viéndose así: [pic 6]

Las ecuaciones químicas que explican lo sucedido son:

[pic 7]

[pic 8]

Observaciones

Se observa que en ambos experimentos se desarrolla hidróxido de cobre y que al agregar soluto en pequeñas cantidades hay un resultado semejante, la principal diferencia es cuando esa cantidad de hidróxido aumenta, ya que en el tubo de ensayo al que se le agregó Amoníaco Líquido ocurre una segunda reacción por la cual se disuelve el precipitado de Hidróxido Cúprico (Cu(OH)2) y se forma el complejo de cobre y amoniaco de color azul intenso.

Dentro del mismo concepto se realizó otra experiencia, pero a diferencia de la anterior, esta tendrá como compuesto químico principal al Yoduro de Potasio (KI).

 En esta experiencia se colocó 2 ml de agua destilada en dos tubos de ensayo distintos, y se les agregó a ambas, 3 gotas de KI; como resultado a esto, no hubo ningún cambio en principio, las soluciones siguen siendo traslucidas.

Luego, un tubo actuó como testigo y al otro se le colocaron tres gotas de solución de Acetato de Plomo (PbAc2), en este caso la solución se volvió opaca y de un tono amarillo intenso, también se notó la formación de un sólido correspondiente al Yoduro de Plomo formado. Finalmente, después de un largo rato, el tubo torna a ser incoloro. Se ven así.

[pic 9][pic 10][pic 11]

[pic 12] 

La ecuación química que explica lo sucedido es:

[pic 13][pic 14]

En la tercera experiencia se utilizó un tubo de ensayo al cual se le colocó una mínima cantidad de Polvo de Mármol (CaCO3) con el mango de una cuchara descartable y 1ml de agua destilada.  Continuación a esto se agregaron 2 gotas de una solución de Ácido Clorhídrico (HCl); y como resultado se observó la formación de CO2 lo que generaba burbujas en la mezcla. Este se veía así.[pic 15]

 La ecuación química que explica lo sucedido:

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