Informe: reacciones quimicas

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FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

INFORME: REACCIONES QUIMICAS

Integrantes:

• Huatuco Ore, Fabiana
• Rodríguez Barzola, Ze Carlo
• Salas Gonzales, Carolaine
• Salazar Pacherres, Paola
• Villanueva Bonilla, Joshoa

Docente: Edgar Robert Tapia

Curso: Química inorgánica

Sección: FB3M2

2023

MARCO TEORICO

Las reacciones químicas se dan en el momento que ocurre una ruptura o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los REACTIVOS, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los PRODUCTOS.

                                                    2H2  +  O2 🡪  2H2O

                                                  (Reactantes)  🡪  (Producto)

Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una puede ser de doble sentido, refiriéndose que la reacción es reversible.

Los números adicionales en la reacción química anterior, es decir el 2 atras del hidrogeno y atras de la molecula de agua, se llaman coeficientes y demuestran cuánto de cada molécula participa en la reacción. Se deben incluir con el fin de que nuestra ecuación esté balanceada, es decir que el número de átomos de cada elemento sea igual en los dos lados de la ecuación.

Las ecuaciones deben estar balanceadas para reflejar la ley de la conservación de la materia, que dice que no se crean ni se destruyen simplemente se transforman.

Las evidencias de una reaccion quimica se perciben a través de las siguientes manifestaciones durante el proceso:

• Cambio de color, olor y/o sabor

• Liberación de gas (aparición de burbujas)

• Formación de precipitado (sólido insoluble)

• Variación de la temperatura del sistema (cambio térmico)

ACIDOS Y BASES

Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto ácidos como bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido.

Al juntarse ácidos y bases en una solución, se produce una reacción exotérmica, es decir, se produce calor. Esta reacción se conoce como neutralización.

• ACIDOS

Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el científico Svante Arrhenius.

Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define los ácidos como sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones de la solución.

• BASES

De acuerdo a Svante Arrhenius, se llaman bases a aquellas sustancias que pueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-).

También se definen las bases como aquellas sustancias que aportan dos electrones a la solución, siguiendo la teoría de Gilbert Newton Lewis.

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