Control de la corrosión Cuestionario 1

Control de la corrosión

Cuestionario 1

1-

El color rosado en el borde de la gota define el medio básico, mientras que el sector central define un medio ácido.

Las reacciones en el borde producidas son reacciones de reducción, ya que el mismo actúa como cátodo.

Las reacciones que se dan son:

2H++2e-      H2  no es la reacción predominante, solo predomina a pH bajo [pic 1]

2e-+ H2O +1/2 O2              2OH- esta es la reacción predominante lo cual explica el medio básico. La razón por la cual ocurre esta reacción en el borde es que el oxígeno disuelto está más disponible por la geometría de la gota, la difusión del mismo es más favorable.[pic 2]

Las reacciones de oxidación se dan en el centro actuando como ánodo

Fe        Fe+++2e-[pic 3]

A este proceso de corrosión se le denomina, corrosión por aireación diferencial. La zona rica en oxigeno actúa como cátodo dándose la reducción, y la oxidación se da en la zona carente de oxigeno actuando como ánodo. Dicho proceso ocurre por la diferencia de potencial electroquímico generado entre la zona anódica y catódica.

El ferrocianuro de potasio de color amarillo reacciona con Fe++ para formar un precipitado de color azul según la reacción,

Fe+++Fe(CN)6K4             Fe(CN)6K2Fe +2K+[pic 4]

Lo cual evidencia la oxidación del hierro.

El NaCl cataliza la reacción

En la reacción de oxidación del ánodo se produce Fe++, para neutralizar la carga este ion atrae a Cl-. Al reaccionar con agua aumenta la concentración de ácido según:

M+Cl- + H2O      MOH + H+Cl-[pic 5]

Al aumentar la concentración de ácido,  el mismo favorece la velocidad de reacción anódica, haciendo la reacción global un proceso autocatalítico.

2-

La corrosión seca ocurre cuando no hay electrolito de por medio. El oxígeno que oxida al metal, se reduce en la interfase oxido –gas y en algunos casos el ion oxigeno 02- difunde a través de la capa de óxido a la interfase metal-óxido mientras que los electrones difunden hacia la interfase óxido-gas

En cambio en la corrosión húmeda sus reacciones electroquímicas exigen un electrolito conductor, un ánodo y un cátodo unidos eléctricamente .El electrolito puede ser un medio acuoso o la misma humedad del aire .En el proceso el ion metálico es hidratado, el oxígeno es hidratado a hidroxilo. Las altas energías de hidratación favorecen termodinámicamente las reacciones de ionización, por lo cual el proceso de corrosión es más favorable.

En el domo de las calderas humotubulares, la formación de magnetita procede de la corrosión seca, ya que el vapor de agua no actúa como electrolito a altas temperaturas. La magnetita como tal forma una capa protectora sobre el acero de la caldera, evitando la corrosión .También esta capa es posible producirla previo al funcionamiento de la caldera por tratamientos químicos.

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