Corrosion Por Rendija Y Picado

RESUMEN

Durante la práctica de laboratorio se preparo una solución de cloruro férrico al 10% con el objetivo de evaluar el comportamiento de un acero inoxidable al ser sumergido y dejado durante 72 horas aproximadamente observando la corrosión por picado y rendija.

INTRODUCCIÓN

La corrosión es un fenómeno natural por el cual un metal pasa de un estado elemental al combinado.

El proceso corrosivo puede describirse como el fenómeno contrario a la metalurgia extractiva. La gran mayoría de los metales se hallan en la naturaleza en estado combinado, el cual es estable desde el punto de vista termodinámico, formando óxidos, carbonatos, sulfuros, etc

La mayor parte de la corrosión de materiales que se produce por ataque químico de metales, ocurre por ataque electroquímico, ya que los metales poseen electrones libres capaces de constituir celdas electroquímicas en su interior. La mayor parte de los metales pueden ser corroídos, en alguna medida, por acción del agua y de la atmósfera. Los metales también pueden ser corroídos por ataque químico directo de soluciones químicas e incluso metales líquidos. (Materiales y Diseño de Equipos e Instalaciones, 2010).

Existen diferentes tipos de corrosión, por ejemplo la corrosión por rendija, esta se produce si el potencial de corrosión es mayor o igual que una potencia critica.

La corrosión por picado se denomina un ataque localizado en el cual la rata de corrosión es mayor en algunas áreas que otras, estas pueden de grandes o poco profundas o pequeñas y profundas; en una corrosión por picado áreas pequeñas de ataque zona anódicas con respecto al resto de la superficie, este tipo de corrosión que ocurre en unos pocos sitios frecuentemente conduce a una preformación rápida debido a una alta relación de área cátodo/ánodo.

Este tipo de corrosión hace parte de los fenómenos de corrosión localizada presentándose como agujeros pequeños de geometría irregular donde se depositan los productos de corrosión, este va afectando una superficie pequeña del metal hasta su perforación.

“La corrosión en rendijas y la corrosión por picado en soluciones de cloruros son consideradas, desde el punto de vista electroquímico, un mismo fenómeno” .

OBJETIVO

Evaluar el comportamiento de un acero al carbono y un acero inoxidable frente a una prueba de corrosión por picado y corrosión por rendija en cloruro férrico.

MARCO TEORICO

El cloruro de hierro (III) o tricloruro de hierro (tradicionalmente llamado cloruro férrico) es un compuesto químico utilizado a escala industrial perteneciente al grupo de los haluros metálicos, cuya fórmula es FeCl3.

También se le denomina equivocadamente percloruro de hierro e incluso percloruro férrico. El color de los cristales de cloruro de hierro (III) dependen del ángulo de visión: cuando reflejan la luz los cristales tienen un color verde oscuro, pero cuando transmiten la luz su color es rojo purpúreo. Por otra parte, el hexahidrato (FeCl3•6 H2O) es de color amarillo o amarillo anaranjado. El cloruro de hierro (III)anhidro es delicuescente y forma una neblina de cloruro de hidrógeno en presencia de aire húmedo. Se observa muy raramente en su forma natural, el mineral molisita, que puede hallarse en algunas fumarolas. El cloruro férrico en solución al 40% se utiliza como coagulante para tratamiento de aguas y efluentes, se comercializa habitualmente a granel.

La corrosión por rendija, o por grietas, más conocida por el nombre que se le da en inglés: corrosión crevice, es un fenómeno corrosivo que ocurre en espacios en los cuales el acceso del fluido con el que se está trabajado en el medio ve limitada su difusión. Estos espacios son llamados comúnmente como “rendijas”, también se les conoce con el nombre que se les da en inglés, es decir, “crevices”. Ejemplos de rendijas son los espacios y áreas de contactos entre piezas, en juntas o sellos, dentro de cavidades, grietas y costuras.

Algunos de los fenómenos corrosivos que ocurren dentro de la rendija recuerdan a la corrosión galvánica y a una celda de concentración:

Corrosión galvánica: Dos metales en contacto + mismo entorno

Celda de concentración: Una pieza de metal + dos diferencias de concentración

Corrosión por rendija: Una pieza de metal + dos entornos en contacto

El mecanismo de la corrosión rendija puede (pero no siempre) ser similar a la corrosión por picado. Sin embargo, hay suficientes diferencias como para justificar un tratamiento diferenciado. Por ejemplo, en la corrosión crevice, hay que considerar la geometría de la rendija y la naturaleza del proceso de concentración que lleva al desarrollo de la diferenciación local de la composición química.

La corrosión por picadura

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