Credito De Sintesis. Vinagre De Alcohol

EXTRACTO SECO TOTAL

FONAMENTO TEORICO

El extracto seco total se define como el conjunto de todas las substancias que, en condiciones fiscas determinadas, no se volatilizan. En estas condiciones físicas deben fijarse de tal manera que las substancias componentes del extracto sufran el minino de alteración.

El método está basado en una evaporación del vinagre en baño de agua con secado posterior en estufa regulable a 100 -105 ºC

PROCEDIMIENTO

Agitar la muestra y filtrar a través de un papel de filtro plegado.

Medir 10 ml de vinagre filtrado en una capsula previamente tarada.

Evaporar en baño de agua hirviente durante 30 minutos

Mantener en la estufa durante dos horas y media a 105 ºC.

Dejar secar la capsula en el interior del desecador.

Pesar de en la balanza hasta peso constante

Peso de crisol limpio y seco 28,0318 g

P1 27,9971 g

P2 27,9974 g

P3 27,9975 g

CALCULOS Y RESULTADOS

28,0318 g- 27, 9975 g = 0,0343 g en 20 ml

(0,0343 g)/(20•〖10〗^(-3) )=1,715 g/l

CONCLUSIONES

Al comparar los resultados con los teórica de nuestro vinagre podemos afirmar que la determinación de sulfatos ha sido correctamente analizada ya que el teórico es de 1,68 g/l muy similar al obtenido de 1,715g/l la diferencia a podido ser causada por que ha quedado un poco de humedad a la hora de manipularlo

CENIZAS

FUNDAMENTO TEORICO

Se denominan cenizas de un vinagre el conjunto de los productos de incineración del residuo de evaporización de un volumen conocido del vinagre, realizada de manera que se puedan obtener todos los cationes en forma de carbonatos y otras sales minerales anhidras.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Colocar 20 ml de vinagre en una capsula tarada en la balanza que aprecie 1/10 de mg.

Evaporar con precaución en baño de agua hasta consistencia siruposa, continuar el calentamiento sobre baño de arena con moderación y durante una media hora.

Llevar la capsula, cuando ya no se desprendan vapores, a la horno para completar la carbonización.

Sacar la capsula del horno, dejar enfriar y añadir 5 ml de agua destilada.

Evaporar en el baño maría.

Llevar la capsula al horno.

Poner la capsula en la estufa 10 min.

Poner la capsula e el desecador 5 minutos y pesas.

Repetir la operación hasta peso constante.

P1 27,1598g

P2 27,1585g

P3 27,1580g

P4 27,1577g

P5 27,1577g

CALCULOS Y RESULTADOS

Peso del crisol: 27,1420g

27,1577 g – 27,1420 g= 0,015 g cendres

(0,015 g cendres)/(20•〖10〗^(-3) l vinagre)=0,75 g/l

CONCLUSIONES

Tras realizar las pesadas i obtener los resultados observamos que los resultados teóricos y los prácticos son muy parecidos ya que la teorica es de 0,70 g/l y nos da 0,75 g/l la diferencia ha podido ser que a la hora de manipular a podido coger humedad y hay esta el erro.

DENSIDAD CON PICNOMETRO

OBJETIVO

Determinar la densidad del vinagre i del agua destilada mediante un picnómetro de líquidos

FUNDAMENTO TEORICO

La densidad de una substancia es la relación entre la masa de esta substancia y el volumen que ocupa.

El método consiste en determinar el peso de agua necesaria para llenar el picnómetro a una determinada temperatura i después el peso del líquido del cual buscamos la densidad.

METODO DE ENSAYO

Determinación de la densidad de líquidos. Picnómetro.

SEGUIMIENTO PRACTICO

Pesadas con el picnómetro

Pesar el picnómetro limpio y seco hasta 0,1 mg.P1

Llenar el picnómetro con agua hervida y fría.P2

Vaciar el picnómetro y llenarlo con el vinagre. Pesar.P3

Busca la densidad del agua a la temperatura de trabajo.

da=(P3-P1)/(P2-P1)•X H2O

Determinación 1

Pesos (g)

P1 32,3490

P2 81,9073

P3 82,5938

Determinación 2

Pesos (g)

P1 32,3490

P2 82,1117

P3 82,5870

Determinación 3

Pesos (g)

P1 32,3490

P2 82,1154

P3 82,4986

CALCULOS Y RESULTADOS

Determinación 1

da=(82,5938 g-32,3490 g)/(81,9073 g-32,3490)•0,9998 g/ml=1,014 g/ml

Determinación 2

da=(82,5970 g-32,3490 g)/(81,1117 g-32,3490 g)•0,9998 g/ml=1,009 g/ml

Determinación 3

da=(82,4986 g-32,3490 g)/(81,1154 g-32,3490 g)•0,9998 g/ml=1,006 g/ml

Media

Xm=(1,014+1,009+1,006 )/3=1,009 g/ml

CONCLUSIONES

Al finalizar las observaciones vemos que la densidad absoluta es de 1’009 g/ml y al comparar-la con la teórica que es de 1,010 g/ml podemos decir que la determinación a sido realizada correctamente ya que las densidades teórica y práctica son muy parejas e incluso iguales, la diferencia puede ser debida al redondear las cifras o en algún error a la hora d realizar la pesada.

TENSIÓN SUPERFICIAL CON EL ESTALAGMOMETRO

OBJETIVO

Determinar la tensión superficial del vinagre con alcohol.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Cuando un líquido baja, lentamente, por el interior de un tubo estrecho, colocando en posición vertical, se forma una gota en su extremo interior que va creciendo poco a poco. Al principio de su formación la gota esta sostenida por la tensión superficial existente a lo largo de la estrangulación. A medida que se va haciendo grande, cada vez pasa mas asta que llega un momento en que su peso iguala la tensión superficial i es cuando tiene lugar la caída.

La ley de Tate dice que el peso de una gota es proporcional al radio del tubo i a la tensión superficial del líquido.

P= m•g = 2•π•r•σ

P: Peso de una gota

m: Masa de una gota

g: Gravedad

r: Radio del tubo

o: Tensión superficial del líquido

A partir de esta formula se deduce que

...