Cuestionario de Química Basica ESIME Zacatenco (Tabla Periodica)

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1. La teoría dice que un electrón no puede permanecer por tiempo indefinido entre una orbita y otra, por que esto significaría que poseería una energía intermedia la cual no es posible. ¿Porque la energía se absorbe o se emite (indique una)?

R= Emite.

1. Se dice que un electrón circundante a un átomo, absorbe o emite energía en un quantum y nunca en una cantidad (mayor o menor) indique una.

R= Menor.

1. Indique la ecuación que corresponde a la diferencia de energía en los orbitales.

R=

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1. Cuando un electrón se esta moviendo este emite una energía especifica del tipo. Indíquelo.

R= En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

1. Cada orbita tiene una energía característica que va en aumento con la relación al. Indíquelo.

R= Numero cuántico.

1. El salto del electrón de una orbita interna a una externa produce un fenómeno del tipo. Indíquelo.  

R= Absorbe energía .

Y el salto del electrón de una orbita externa a una orbita interna produce un fenómeno del tipo . Indíquelo.

           R= Emisión energía.

1. La facilidad con la que un átomo neutro, cede un electrón periférico es ocasionada por una propiedad conocida como.

R=Oxidación o como R= Reducción.

1. La medida de atracción de un átomo combinado por los electrones de enlace se conoce como una propiedad de la

R= Electronegatividad.

1. La tabla periódica esta constituida por un mínimo de periodos que son indíquelos.

R= 7 periodos.

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1.  Existen en la tabla periódica 4 tipos de bloques indique cuales son:

 R= Bloque S, bloque P, bloque D y bloque F.

1. Los elementos que tienen una ELECTRONEGATIVIDAD BAJA como los      NO METALES tienden: (aceptar), (ceder), (compartir) electrones, indique sus respuestas:

R= Cuanto más abajo del sistema periódico, más alejada del núcleo está la capa de los electrones más externos que los átomos usan para formar enlaces con otros átomos. La lejanía del núcleo hace que la atracción de éste sea menor y por tanto la electronegatividad disminuye.

Algunos de los elementos de electronegatividad baja son: Francio, Cesio, Potasio, Rubidio, Bario, Radio, Sodio, Estroncio, Litio, Calcio etc.

1. Los elementos que tienen una EECTRONEGATIVIDAD ALTA como los METALES tiende: (aceptar), (ceder), (compartir) electrones, indique sus respuestas:

R= Electronegatividad es la capacidad de un átomo tiene que atraer a los electrones de otro átomo cuando los dos forman un enlace químico. Por lo tanto, un átomo que cuando se aíslan, tiene un gran potencial de ionización y afinidad electrónica también está presente cuando se conecta a otro átomo, gran atracción para los electrones, es decir, tener una electronegatividad alta.

Cuanto más pequeño es el átomo y el mayor es el número de electrones en la capa última, mayor será su electronegatividad.

1. La teoría dice que los POTENCIALES de IONIZACION, varial con relación a su, indíquelo:

R= a) La carga del núcleo atómico.

b) El apantallamiento que experimentan los electrones externos debido a los electrones internos.

c) El tamaño del átomo.

d) El tipo de orbital (S, P, D o F)

1. De acuerdo a la figura (pirámide invertida) ¿Cuántos orbitales y cuantos electrones están integrados en los subniveles S, P, D, o F indique los orbitales e indique el número de electrones: R=

1. Los números cuánticos n, l, m, s. Sirven para conocer el sitio más probable de localizar al indique: R=  ELECTRON  en el átomo, y el 4° indica además el:

R= GIRO DEL ELECTRON.

1. En la teoría cuántica un REEMPE es conocido también como

R= ORBITAL ATÓMICO     

Y es la región más probable del espacio donde se encuentra a un

R= ELECTRON

1. Indique los valores de los números cuántico.

n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.

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