DETERMINACION DE CARBONATOS Y FOSFATOS

[pic 1]DETERMINACION DE CARBONATOS Y

FOSFATOS

Kevin Steven Gómez Lara, 1457715 kevingomez731@hotmail.com

Brandon Carvajal Carvajal, 1463454 brandon-cc@hotmail.es 

Departamento de Química, Universidad del Valle, Colombia 

RESUMEN

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Se prepararon tres soluciones que contienen CO3 (carbonatos) las cuales se analizaron dos de cada una con indicadores diferentes mediante titulaciones con HCl; para la primera solución A con fenolftaleína se encontró 4,48 mg CO3/ml de la sln, con naranja de metilo 8,56 mg/ml; para la solución B con fenolftaleína se encontró 1,39 mg CO3/ ml, con naranja de metilo 3,19 mg CO3/ml; para la solución C con fenolftaleína se encontró 5,98 mg CO3/ml, con naranja de metilo 15,04 mg CO3/ ml de la solución.  

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DATOS:

Se preparó una solución A de 100 mL que contiene CO3-2 (carbonatos), a la cual se le extrajo dos alícuotas de 5,0 mL, a una se le adiciona fenolftaleína y se tituló con HCl debidamente estandarizada con el patrón primario Na2CO3 (seco), y a la otra que se le añadió el indicador naranja de metilo e igualmente se tituló con la misma solución HCl. De igual manera se prepararon las soluciones B, C (ver tabla No.1) y se trabajaron en cada solución con alícuotas (5,0 mL) por separado con diferente indicador         (los         mismos         siempre, fenolftaleína y naranja de metilo), y se valoran con HCl (ver tabla No. 2), en la solución C se encuentran presencias de

CO3-2 y HCO3-.  

En la tabla No. 1 se encuentran registradas las soluciones que se utilizaron en la práctica.

Tabla         No.1 Soluciones empleadas en la práctica.

En las tablas No. 2 se observan el volumen utilizado de HCl en cada solución que contiene carbonatos para las titulaciones y la estandarización.

Tabla No.2 Volumen gastado de HCl en cada solución que contiene carbonatos.

Estandarización  

En la tabla No. 3 se encuentran registros los pesos en g que se necesitaron para preparar las soluciones.

Tabla No. 3 Pesos de los reactivos para preparar las soluciones.

CALCULOS Y RESULTADOS:

Estandarización:

Para calcular la concentración real del HCl, se utiliza el peso del patrón primario (carbonato de sodio) se multiplica por el peso formula de este patrón, multiplicado por la relación estequiometria de la reacción carbonato de sodio y HCl (1:1) y por último se multiplica por el volumen gastado de HCl (ver tabla No. 3).

Peso patrón x P.F patrón x R.E x V-1 titulante patrón.                                            [pic 4] x 

Determinación de CO3 en las soluciones A, B, C:

Ecuaciones involucradas: 

Na2CO3 + HCl ⥨ NaCl + H2O + CO2 

NaOH + Na2CO3 + HCl ⥨ Na2CO3 + NaHCO3 + HCl ⥨

• Solución A: Na2CO3 

Fenolftaleína: [pic 5]

4,50 ml HCl x 

Naranja de metilo: 

8,60 ml HCl x  [pic 6] 

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• Solución B: NaHCO3 

Fenolftaleína: 

1,40 ml HCl x  [pic 9] 

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Naranja de metilo: 

3,20 ml HCl x  [pic 13] 

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• Solución C: Na2CO3 + NaHCO3

Fenolftaleína: 

6,00 ml HCl x  [pic 16] 

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DISCUSION: 

El HCl se usa en gran mayoría de valoraciones de bases , ya que las disoluciones diluidas del HCl  son muy estables por tiempo indefinido y por tanto no dan reacciones de precipitación con cationes que pueden alterar la muestra, así determinar esta como la solución patrón que  se prepara diluyendo un volumen del reactivo concentrado(HCl 37%) y su densidad llevándolo hasta un volumen conocido y estandarizando la solución diluida con el patrón primario el cual debe cumplir con una serie de requisitos para garantizar la estandarización lo más posible que es una especie con una concentración  de 99,9%  de pureza .

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