DISOLUCIONES O SOLUCIONES

DISOLUCIONES O SOLUCIONES

 Se definen como una mezcla homogénea entre dos o más componentes en proporciones no definidas. El componente que se encuentra en menor cantidad se le llama soluto y el que se encuentra en mayor cantidad es el solvente o disolvente, ambos se pueden encontrar en los tres estados de agregación por ejemplo: a) agua con alcohol (líquido-líquido), b) amalgama (sólido-líquido) etc.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES O DISOLUCIONES

 Se clasifican de acuerdo a la cantidad del soluto en:

 a) Diluída. Contiene una mínima cantidad de soluto.

 b) Concentrada. Presenta mayor cantidad de soluto.

 c) Saturada. Acepta una determinada cantidad de soluto a una cierta temperatura.

 d) Sobresaturada. Puede aceptar mayor cantidad de soluto al elevar la temperatura y se caracteriza por no guardar un equilibrio entre fases, ya que al disminuir la temperatura, el equilibrio se rompe y hay una precipitación.

FACTORES QUE AFECTAN O FAVORECEN A LA SOLUBILIDAD

 1) Naturaleza del soluto y del solvente. Ya que dependiendo de la afinidad entre ambos se dará o no la solubilidad

2) Agitación. Renueva constantemente la cantidad de solvente.

 3) Cantidad de soluto y de solvente. A menor cantidad de soluto mayor es la solubilidad.

4) Temperatura. Al dilatarse los cuerpos, se incrementa la superficie de contacto entre soluto y solvente.

5) Tamaño de la partícula de soluto. A menor tamaño de la partícula, se incrementa la superficie de contacto y la solubilidad.

 CONCENTRACIONES

 Expresan la cantidad exacta de soluto en un volumen o cantidad determinada de solvente. Las más usuales son:

1. Concentraciones Químicas

b) Concentraciones Físicas

• MOLARIDAD

M = número de moles de soluto litros de solución

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