DISOLUCIONES

INFORME DE LABORATORIO PRACTICA N° 2

TEMA                : VOLUMETRIA

ALUMNO        : VALENTIN PAUCAR GARCIA

CURSO         : QUIMICA ANALITICA

I.-OBEJTIVOS:

• El objetivo de esta practica es poner en uso los procedimientos que se hizo en teoría para una respuesta exacta.
• Determinar la concentración de exacta de  KOH, para una solución de 100ml.
• Determinar la concentración de una disolución problema usando otra de concentración conocida

II.-PRINCIPIOS TEORICOS:

VOLUMETRIA:

Meto de análisis que consiste en la medida precisa de un volumen de un reactivo en disolución de concentración perfectamente conocida que reacciona estequiometricamente con el analito contenido en la muestra disuelta. Los cálculos son siempre estequiométricos.

NOMENCLATURA:

1. Reacción volumétrica: reacción química sobre lo que se basa el método.
2. Agente valorante: sustancia en disolución de concentración conocida (estándar) se coloca en una bureta.
3.  Punto Final (P.F): momento en el que se visualiza o detecta el punto equivalente (p.e) de la reacción volumétrica. En la práctica estimamos donde está el punto de equivalencia al observar un cambio físico provocado por la desaparición del analito o aparición de exceso de valorante. a este punto se le llama punto final.
   el cambio físico que observamos suele ser un cambio de color, aparición o desaparición de turbidez
4. Indicador: sustancia o técnica que se visualiza o detecta el punto final de la equivalencia.

ACIDO FLUIDRICO: HF

Nomenclatura stock: fluoruro de hidrógeno

Nomenclatura tradicional: ácido fluorhídrico

Tipo de compuesto: hidrácido

Densidad: 0,118 g/cm3

Masa Molar: 20,01 g/mol.

Punto de fusión: -83,55 °C.

Punto de ebullición: 19,51 °C.

HIDROXIDO DE POTASIO (KOH):

Nomenclatura sistemática: hidróxido de potasio[pic 1]

Nomenclatura stock: hidróxido de potasio

Nomenclatura tradicional: hidróxido potásico

Tipo de compuesto: hidróxido

Densidad: 2,04 g/cm3.

Masa molar: 56,105 g/mol.

Punto de fusión: 380 °C.

Punto de ebullición: 1323 °C.

III.- PARTE EXPERIMENTAL

1. Materiales:

• Balanza[pic 2]

• Pipeta 

[pic 3]

• Espátula [pic 4]

• Baqueta

[pic 5]

• Frasco lavador[pic 6]

• Fiola

[pic 7]

• Vaso de precipitado[pic 8]

1. Reactivos:

• Agua destilada o potable.
• Fluoruro de Hidrogeno.
• Hidróxido de Potasio.

1. Cálculos

KOH + HF        KF + H2O[pic 9][pic 10][pic 11]

1Eq     + 1Eq

       56            20

• Obteniendo peso molecular: (PM)

PM (KOH) =56            PM (HF) =20

      K: 39                            H: 1

O: 16                            F: 19

      H: 1

• Luego hallamos la masa en gramos (gr) del HF, teniendo los siguientes datos:

V=  120ML

        D=   1.12gr/L                   25%[pic 12]

Entonces                     D     x    V   = M

Reemplazando           1.12x  120 = 134.40gr.

                                      134.40gr. x 0.25 = 33.60 gr de HF

Cabe resaltar que 25% es lo mismo que 0.25

Luego

1Eq de HF           20[pic 13]

...