Demostrar que los átomos de los elementos no varían ni destruidos en las reacciones químicas

PRÁCTICA N°04:

TEORÍA ATÓMICA

1. OBJETIVOS:

1. Demostrar que la materia está formada por átomos.
2. Demostrar que los átomos de los elementos no varían ni destruidos en las reacciones químicas.
3. Demostrar que los átomos tienen electrones.
4. Demostrar cualitativamente los saltos cuánticos propuestos por N. Bohr.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO:

John Dalton explicó mediante su teoría atómica,  que la  materia (condensada) está formada por átomos. Dicha teoría  otros principios enunciados por este científico han servido de base para grandes descubrimientos. Sin embargo nadie hasta la fecha ha visto un átomo; mas por sus múltiples manifestaciones se está seguro que existe. Los átomos son partículas invisibles por medio de reacciones químicas se unen y podemos apreciarlos; además sabemos que dicha reacciones químicas los elementos no varían  ni los átomos se descomponen, solamente sufren un reordenamiento. También el desarrollo científico nos ha demostrado que el átomo está formado por partícula más diminutas, siendo as principales el protón (), el neutrón (n°) y el electrón (). Por ejemplo: Actualmente sabemos que la corriente eléctrica es un flujo de electrones. El científico N. Bohr, postuló que el electrón al girar alrededor del núcleo atómico lo hace en órbitas definidas y mientras permanece en una de ellas no gana ni pierde energía. Pero si el átomo recibe energía externa, esta se incrementa al electrón haciéndola saltar a una órbita exterior, pasando de su estado basal a un estado excitado e inestable hasta que vuelva a su condición normal. Si  los electrones saltan de una órbita exterior a una inferior emiten energía absorbida en forma de radiación y con longitud de onda (λ) definida y por tanto con un color característico para cada elemento.[pic 1][pic 2]

1. MATERIALES Y REACTVOS:

1. MATERIALES:

• 2 tubos de ensayo.
• Vaso de 100 ml.
• 1 gradilla.
• Foco de 1.5 v. conectado a cable conductor que tiene al final pinzas cocodrilo.
• 1 mechero.
• 6 alambres de nicrom N°20 (5 cm cada uno).
• 2 pinzas para tubo de ensayo.

1. REACTIVOS:

• Benceno.
• Ácido sulfúrico de 1.0 M.
• Cobre (Alambre de 7 cm Grueso).
• Sulfato de cobre (0.2 M).
• Cinta de magnesio de 15 cm.
• Hidróxido de sodio (1.0 M).
• SALES DE: bromuro de potasio, cloruro de calcio, cloruro de sodio, sulfato de cobre, cloruro de bario y cloruro de estroncio.

1. PROCEDIMIENTO:

1. EXPERIMENTO N°01: “EVIDENCIA DE LOS ÁTOMOS”

1. Vierta un m de Benceno en un tubo de ensayo.
2. Calentarlo suavemente, y cuando esté a ebullición acerque la boca del tubo a la llama del mechero, y luego siga calentándolo.
3. Escriba las observaciones, reflexiones teóricas y conclusiones correspondientes.

1. EXPERIMENTO N°02: “LOS ÁTOMOS NO SE ALTERAN EN LAS REACCIONES QUÍMICAS”

1. En un tubo de ensayo tomar 1 ml de sulfato de cobre 0.2 M aproximadamente.

2. Añadir gotas de hidróxido de sodio de 0 M aproximadamente y observar.

3. tomar el tubo de ensayo con pinza y calentar en la llama del mechero.

4. Escriba las observaciones, reflexiones teóricas y conclusiones correspondientes.

4.3 EXPERIMNTO N°03:”EVIDENCIA DE LOS ELECTRONES”

1. En un vaso precipitado de 100 ml verter ácido sulfúrico de 0.5 M hasta las tres cuartas partes aproximadamente.

2. Conectar los cables del foco que tienen pinzas de cocodrilo, uno a la barra de cobre y el otro a la cinta de magnesio (enrollar la cinta a un lapicero y dejarla libre).

3. Introducir la barra de cobre y luego la cinta de magnesio en la solución de ácido sulfúrico.

4. Escriba las observaciones, reflexiones teóricas y conclusiones correspondientes.

1. EXPERIMENTO N°04: “SALTOS CUÁNTICOS DEL ELECTRÓN”

1. Tomado con la pinza de madera caliente el alambre de nicrom en la llama del mechero.
2. Luego introduzca en el frasco que contiene la muestra.                                              Por ejemplo: sulfato de cobre pentahidratado.
3. Llevar nuevamente la zona oscura de la llama del mechero y observe la coloración obtenida.
4. Repita el ensayo con las otras sales tomando en cada caso un nuevo alambre de nicrom.
5. En la siguiente tabla anote los resultados.

1. CUESTIONARIO:

1. ¿Cómo podríamos destruir o alterar el átomo de un elemento?

Es imposible destruir un átomo, es indestructible, esto puede suceder en una bomba atómica, los neutrones, protones y electrones de un átomo se destruyen y se transforman en radiaciones; también sucede todo el tiempo en el sol, por las altas temperaturas; en general no se destruye la materia, solo se transforma. Para alterar el átomo de un elemento puede ser con temperaturas muy elevadas o con radiación.

1. ¿Por qué los metales brillan cuando reciben la luz?

 Porque en los metales, los electrones de los átomos no están unidos a un átomo en particular, sino que pueden vagar libremente con muy pocas restricciones por todo el material. Es por esta razón que los metales son buenos conductores de electricidad y calor. Cuando la luz incide en un objeto de metal y pone a vibrar estos electrones libres, su energía no rebota de un átomo a otro en el material, sino que se remite como luz visible. Percibimos esta luz reemitida como un reflejo.

1. ¿Cuál es el fundamento de los avisos luminosos de diferentes colores?

Se basa en el pasaje de corriente eléctrica por gases, en general neón, que es un gas noble. El mismo se ioniza, produciendo incandescencia. Los diversos colores se deben a mezclas de neón y otras sustancias, dando colores particulares.

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