Destilacion Fraccionada

QMO 221 DESTILACION FRACCIONADA

José C. Fuentes Fuentes a *; Univ. Marco Quino a; Dr. José A. Bravo a

a Carrera de Ciencias Químicas.UMSA Facultad de Ciencias Puras y Naturales

Calle 27 de Cota Cota. La Paz Bolivia

*Jose_chat_love@hotmail.com

Keywords.- Destilación fraccionada, éter de petróleo, punto de ebullición.

ABSTRACT.-

Was achieved in practice with the method of separation of liquids, from fractional distillation, determining the percentage or fraction of petroleum ether in gasoline fraction of 20 ° C - 40 ° C. Percentage (v/v).

RESUMEN.-

En la práctica con el método de separación de líquidos, de destilación fraccionada, se logró determinar el porcentaje o fracción de Éter de Petróleo en la gasolina de la fracción de 20ºC-40ºC. En porcentaje (V/V).

INTRODUCCION.-

DESTILACION SENCILLA.-

La destilación es el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre para separar un líquido de sus impurezas no volátiles. [1]

PUNTOS DE EBULLISION DE LIQUIDO PUROS.-

Cuando un determinado líquido se introduce en un recipiente cerrado y vacío se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. Esta presión que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la tensión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la tensión de vapor de un líquido típico x aumenta regularmente, como muestra la curva BC tensión de vapor- temperatura de la figura 1. [1]

A la temperatura TP en a que la tensión de vapor alcanza el valor de 760 mmHg, x empieza a hervir y TP se llama punto de ebullición normal de x. Cada líquido que no se descomponga antes de alcanzar la tensión de vapor a 760 mmHg tiene un punto de ebullición característico. En general, el punto de ebullición de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. [1]

El punto de ebullición es una contante característica que se utiliza mucho para la identificación de líquidos. [1]

PUNTOS DE EBULLICION DE SOLUCIONES.-

El punto de ebullición normal de una solución es la temperatura a la cual la tensión de vapor total de la solución es igual a 760 mmHg. La acción del soluto y sobre el punto de ebullición de x dependerá, por tanto, de la naturaleza de y. Si y es menos volátil que x, la tensión de vapor total de la solución es menor, a la temperatura determinada, que la tensión de vapor de x puro.

En este caso está representado por la curva B’C’, en la que los valores de tensión de vapor de una solución, experimentalmente, están representados en función de la temperatura. [1]

Por, otra parte, si y es más volátil que x, entonces la tensión de vapor total de la solución es mayor

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