Destilacion

Ciencias Básicas

Pág. No 1/6

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL 502503

GUÍA No 2.3- METODOS DE SEPARACIÓN POR DESTILACIÓN

I. EL PROBLEMA

Dos líquidos completamente miscibles se pueden separar por métodos físicos llamados destilación

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Destilación

Es un Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles

pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en

forma líquida por medio de la condensación.

El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando

sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles.

En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos

volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha.

Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma

pura.

Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación,

pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se

usan mecanismos similares en ambos casos.

Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos componentes es

grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual.

El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos (principalmente sal común),

puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el

producto: agua destilada.

Ciencias Básicas

Pág. No 2/6

Para la mayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidad

contiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de

carbono.

Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólo difieren ligeramente, no se

puede conseguir la separación total en una destilación individual.

Un ejemplo importante es la separación de agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve a 78,5

°C. Si se hierve una mezcla de estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico en alcohol y más

pobre en agua que el líquido del que proviene, pero no es alcohol puro.

Con el fin de concentrar una disolución que contenga un 10% de alcohol hasta una disolución que

contenga un 50% de alcohol, el destilado ha de destilarse una o dos veces más, y si se desea

alcohol industrial (95%) son necesarias varias destilaciones.

Presión de vapor y punto de ebullición

La presión de vapor de un líquido, es la presión que ejercen las partículas del liquido que escapan

en forma de vapor a la fase gaseosa sobre la superficie del líquido, estableciendo un equilibrio

entre las dos fases.

La Temperatura a la cual la PRESIÓN DE VAPOR de la sustancia está en equilibrio con el líquido

a la PRESIÓN EXTERNA, se denomina TEMPERATURA DE EBULLICIÓN. Cuando la presión

externa o atmosférica es igual a 760 mm de Hg (una atmósfera), ésta se denomina temperatura o

PUNTO DE EBULLICIÓN NORMAL.

III. TEMAS DE CONSULTA

El preinforme debe contener los siguientes aspectos:

Principios de la destilación por arrastre con vapor

Principios de la destilación al vacío o a presión reducida

Principios de la destilación Fraccionada y columnas de fraccionamiento

Definición de Azeotropos

¿Por que se corrige el punto de ebullición? y ¿cuales son las ecuaciones utilizadas para la

corrección del punto de ebullición?

Sistemas de calentamiento para la destilación

Ficha técnica de los compuestos utilizados en la práctica1

Calcule el punto de ebullición esperado a la presión de Bogotá (560 mm de Hg), para el

compuesto destilado2

1 El profesor le indicara el sistema que va a separar.

2 Ídem 1

Ciencias Básicas

Pág. No 3/6

Busque los principales componentes de los aceites esenciales, si ya conoce que va a destilar,

investigue sus propiedades físicas, químicas y la fórmula molecular

Diagrama de flujo de cada uno de los procedimientos 3.

IV. MATERIALES Y REACTIVOS

Cada grupo de trabajo realizara una destilación durante el tiempo del laboratorio

Materiales

Un Equipo para destilación simple

Un Equipo para destilación fraccionada

Un Equipo para arrastre con vapor

Dos Aros de hierro.

Material general

Tres Erlenmeyer de 250 ml

Dos Picnómetros

Un Embudo de decantación (solamente para quienes hagan arrastre con vapor)

Dos Cajas de petri (solamente para quienes hagan arrastre con vapor)

Reactivos:

El profesor podrá seleccionar de la siguiente lista de reactivos los que desee utilizar para la

práctica, el estudiante estará informado sobre la destilación que van a realizar.

Reactivo Cantidad Experiencia en la que puede ser utilizado

Canela 400g Arrastre con vapor

Clavos de olor 200g Arrastre con vapor

...