Determinación de la estequiometria en una reacción química

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Universidad Técnica Nacional

Área de Ciencias Básicas

Laboratorio de Química General I (CB-006)

Informe #4

Nombre del experimento:

Estudio de la densidad y

La ley de las propiedades

Determinación de la estequiometria en una reacción química

Profesor: Ing. Grettell Murillo

Grupo: 004

Integrantes

Isaías Masis Rivas

Stephanie Blanco Herrera

Sede Regional San Carlos

Quesada, San Carlos, 2019

                                        ABSTRACT                                                                                                                                                                                                    

     In these laboratories we use different materials as well as different substances that produce a reaction according to the laboratory manual, as different equations and reactions produced thanks to the mixtures provided from the experiments, such materials as; Aluminum, Zinc, Marble, Iron, HCL2 solution and NaOH. Extra substances that we students carry, alka seltzer and a nail

To carry out we use the necessary equipment provided in the manual, Bureta, Cedazo de

Asbestos, press, balance, porcelain capsule, to make the heating part, We use the Busen lighter, Beacker 1000ml, 250 ml beamer, tripod, protective gloves, Erlenmeyer and support.

According to the steps followed, an approximate results of the manual was obtained.

Keywords: Graduated burette, substances HCL2, NaOH, test tube, Erlenmeyer, hose for obtaining gas

                                   RESUMEN

En estos laboratorios utilizamos distinto de materiales como también diferentes sustancias que producen una reacción de acuerdo al manual de laboratorio, como diferentes ecuaciones y  reacciones producidas gracias a las mezclas brindadas de los experimentos, tales materiales como; Aluminio, Zinc, Mármol, Hierro, disolución de HCL2 Y NaOH. Sustancias extras que nosotros los estudiantes llevamos, alka seltzer y un clavo

Para llevar a cabo utilizamos el equipo necesario brindados en el manual, Bureta ,Cedazo de

Asbestos, prensa, balanza, capsula de porcelana, para hacer la parte de calentamiento, Utilizamos el mechero de Busen, Beacker 1000ml, beacker de 250 ml, trípode, guantes de protección, Erlenmeyer y soporte.

De acuerdo a los pasos seguidos se logró obtener un aproximado de los resultados del manual.

Palabras clave: Bureta graduada, sustancias HCL2,NaOH, probeta, Erlenmeyer, manguera para obtención de gas.

Laboratorio 6y7  

1. Introducción:

(Collada, 20015) Los indica que  La relación que existe entre la masa y el volumen se conoce como la densidad y matemáticamente puede expresarse como: P= m / V , En donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen. Se dice que el oro es más denso que el aluminio y que el corcho, puesto que, tomando el mismo volumen de cada uno, la masa del oro es mayor que cualquiera de las otras dos.

La densidad es una propiedad física característica de cada sustancia como tal, ayuda a identificar o a describir la sustancia. En el sistema métrico decimal, densidad es la relación de la masa expresada en gramos y el volumen expresado en centímetros cúbicos (g/cm3) o mililitros (g/mL). En el sistema inglés, ya obsoleto, se expresa en libras por pie cúbico (lb/pie3) La densidad de los gases se determina a condiciones normales (0 °C y 760 mm de Hg de presión) y por ser un número muy pequeño generalmente se expresa en gramos por litro, así la densidad del aire es de 1.293 g/L y la densidad del oxígeno es de 1.429 g/L a TPN (a temperaturas y presiones normales). (Paramio, 2009)

La densidad de un líquido también varía con la temperatura, pero esa variación es mucho menor que en los gases, es necesario especificar siempre la temperatura a la cual se midió la densidad de un líquido mientras que la presión no es un dato de importancia en la densidad de un líquido. La densidad del alcohol etílico a 0°C es 0.80625 g/mL, a 10°C es 0.79788 g/mL, a 39 °C es 0.77329 g/mL; la del agua es a 0 °C es 0.9987 g/mL, a 4 °C de 1.00 g/ml, (el agua presenta un fenómeno especial ya que su estado sólido ocupa mayor volumen (menor densidad) que el líquido, debido a las interacciones intermoleculares y acomodo de los enlaces de hidrógeno) y a 38 °C es 0.99299 g/mL. Los sólidos son menos expansibles con el aumento de temperatura, pero no debe omitirse mencionar la temperatura a la cual se mide su densidad. (Pascual, 2017)

La ley de Proust establece que en todo proceso químico los reactantes y los productos participan manteniendo su masa y moles en una proporción fija. Dicho de otra manera, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma proporción en masa. Sin embargo, existen elementos que al combinarse entre sí.

La ecuación balanceada de una reacción química de un ácido con una base da las proporciones por peso en que reaccionan, así cuando el ácido clorhídrico (que es una disolución del gas HCl en agua) reacciona con la base hidróxido de sodio (que es una del sólido NaOH en agua) las proporciones por peso están indicadas en la siguiente ecuación:

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(1)

De la ecuación se deduce que 36,5 g de HCl reaccionan con 40 g de NaOH para formar 58,5 g de NaCl y 18 g de agua. La composición del NaCl es definida por el peso.

Sección Experimental

En el laboratorio 6 se estudió la densidad se procedió realizar el primer experimento  

1. Datos de la bibliografía Química

En este apartado se realizó una búsqueda de los valores de las densidades de las siguientes sustancias, Mármol, Cobre, Zinc, Hierro, Aluminio, y otras sustancias así a mi selección

1. Determinación de la densidad

En este laboratorio se llevaron una sustancia en el caso de notros llevamos un clavo, , para medir su densidad mediante el siguiente procedimiento se agregó agua aúna probeta de 100 mL hasta aproximadamente a los 25,00 mL se pesaron las muestras de las sustancias ceanoto el peso

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