Determinacion De Bases Por Acidimetria

OBJETIVO:

Preparar soluciones valoradas y aplicarlos en la determinación de la concentración de muestras problemas y comerciales.

FUNDAMENTO:

Las soluciones acidimetrías sirven para titular o determinar las bases. Están representadas por los acido fuertes y débiles.

Los ácidos más comunes usados en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados puede servir de sustancias patrón o estándar mencionados puede servir de sustancias patrón o estándar primaria, antes de ser usados en la neutralización debe ser valorados.

CUESTIONARIO DEL LABORATORIO:

1.- ¿Qué es normalidad?

Se representa por la letra N mayúscula y se define como el número de equivalente-gramo de soluto disuelto en un litro de solución.

Sus unidades están dadas en:

Que se puede representar como eq/1

Pero el eq. Es una unidad química, por lo que se convierte en unidades físicas, es decir, en g. para poder manipularlo, ya que hasta el momento no hay instrumento de medición que mida eq. Por lo que se introduce el peso equivalente, que es el medio para hacer la conversión de eq. A gr. O viceversa; por lo tanto la fórmula para calcularla normalidad de un

Soluto solido- solvente líquido es:

Soluto liquido= solvente liquido

2.- ¿Cómo se calcula el equivalente químico?

Para ácidos:

Para bases:

Para sales:

Es necesario saber si se está usando como acido o como base, además debemos conocer cómo se comporta en la reacción que se está llevando a cabo. Para determinar si aporta 1, 2 o 3 unidades a la reacción de neutralización que sirve de referencia.

Para agentes oxidantes o reductores:

Para elementos:

3.- Investigar el peso específico y el porcentaje de HCl en el reactivo concentrado para preparar tu solución y calcular cuántos ml exactamente del ácido tendrías que medir para preparar 1L de la solución 0.1000N

Dónde:

r= peso especifico

P= peso de la sustancia

v= volumen de la sustancia

p= densidad de la sustancia

m= masa de la sustancia

g= aceleración de la sustancia

PESO MOLECULAR:

H= 1X1=1

Cl=1X35.45=35.45

PM= 36.45 gr/mol

PESO EQUIVALENTE:

36.45 = 36.45 Eq/gr

1

GRAMOS:

gr=pe*V*V= (36.45gr)(0.1N)(0.250L)= 0.9112 gr.

100%  37.25%

X  2.4461gr

V=m/p= (2.4461 gr/1.1880 gr/ml)= 2.0590 ml

4.- Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar como son concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.

ACIDO CLORHIDRICO.- HCl

CPT: 5ppm (7mg/m3)

Concentración moderada promedio en el tiempo

Inhalación: dificultad para respirar tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe. Espasmos en la laringe y edema en los pulmones y cuerdas vocales. Decoración y corrosión dental.

Ojos: irritante severo, quemaduras, reducción o pérdida total de la vista.

Piel: quemaduras, dermatitis y fotosensibilización.

CARBONATO DE SODIO.- Na2CO3

Inhalación: tos para respiratorio, irritación

Ojos: corrosión, enrojecimiento, dolor

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