Determinacion De Ph

OBJETIVOS

 Determinar el pKa para una solución de indicador de Rojo- fenol.

 Determinar el pKa para una solución de indicador Anaranjado de metilo.

INDICADORES

Nombre usual Nombre químico

Pk

PH Color

Acido Alcalino

Rojo-Fenol Fenolsulfolftaleina 7.8 6.4-6.8 amarillo rojo

Anaranjado de Metilo Dimetilaminosulfonato sodico 3.5 3.1-4.4 Rojo amarillo

Rojo – fenol

Tomamos 6 vasos de precipitado de 150ml y agregamos a cada uno de estos 5ml de indicador rojo fenol, completamos con agua destilada hasta 100ml. Agitamos y llevamos a cada uno de ellos a los respectivos PH (3.4 - 3.9 – 4.4 - 4.9 -5.4 – 5.9). Para regular el PH utilizamos NaOH (0.1 M) Y HCl (0.1M).

Luego medimos las absorbancias respectivas a una longuitud de onda 610nm. El blanco es el agua.

Muestra pH A

1 3.4 0.023

2 3.9 0.012

3 4.4 0.008

4 4.9 0.011

5 5.4 0.006

6 5.9 0.006

Calculamos A, A , A

HIn H + In

La expresión de equilibrio para esta disociación será:

PH = PK - log

Esto se puede arreglar para dar:

log = PH - PK

Entonces tendremos:

PK = PH - log

Sabemos que:

=

Del grafico:

PH = 4.4 A = 0.008

A = 0.007

A = 0.023

= = 0.06667 log (0.066666) = -1.176091

PK = 4.4 - (-1.176091) = 5.5760

PK = 5.5760

Anaranjado de Metilo

Tomamos 7 vasos de precipitado de 150ml y agregamos a cada uno de estos 5ml de indicador anaranjado de metilo, luego a cada uno de estos vasos agregamos los siguientes reactivos:

a 5 ml de AM agregar:

# de muestra 1 2 3 4 5 6 7

NaHPO4 (ml) 5 5 10 5 1 1 0

K2HPO4 (ml) 0 1 5 10 5 10 5

NaOH 3M (ml) 0 0 0 0 0 0 2(gotas)

aforo 100 ml (con agua)

Nota: NaHPO4 0.2 M è 2.4 gr. en 100ml

K2HPO4 0.2 M è 3.4 gr. en 100ml

Llevar las muestras al pH metro, para medir el pH de cada muestra y después llevarlas al espectrofotómetro y leer la absorbancia a λ = 500nm

De modo que obtenemos los siguientes datos:

Muestra pH A

1 5.7 0.963

2 6.6 0.994

3 7 0.985

4 7.6 1.007

5 7.9 1.005

6 8.25 1.002

7 9.40 0.986

Calculamos

...