Determinacion De Ph

DETERMINACION DE pH

I. INTRODUCCIÓN

El pH en el agua, expresa la acidez o la alcalinidad y tiene una decisiva influencia en la vida de los organismos acuáticos porque rigen sus principales funciones vitales.

Son dos los métodos generales para la determinación de pH.

El método Colorimétrico y el método Electrométrico.

Se analizara también en el presente informe lo que son soluciones amortiguadoras.

II. OBJETIVOS

Los objetivos que se desea alcanzar con la presente práctica son las siguientes:

El Principal:

• Determinar los valores de pH en el agua de río en distintos puntos ubicados.

Específicos:

• Conocer los valores de pH vitales para principales especies dulceacuícolas.

III. FUNDAMENTO TEÓRICO

Medición del pH

Son dos los métodos generales usados para determinar el valor del pH. El método colorimétrico el cual emplea indicadores, substancias que exhiben diferentes colores de acuerdo con el pH de la solución, y el método electrométrico en el cual se mide el potencial de un electrodo sensitivo a pH con referencia a un electrodo estándar.

El método colorimétrico no requiere equipo costoso pero está sujeto a interferencias causadas por la existencia de color, turbiedad, alto contenido de sales, material coloidal, cloro libre y otros oxidantes o agentes reductores; los indicadores están además expuestos a deterioros, así como los estándares de color con los cuales son comparados. Para estimaciones aproximadas el método colorimétrico es adecuado, especialmente en el terreno, pero para determinaciones de laboratorio el método estándar es el electrométrico. Para detalles sobre el procedimiento para determinar el pH por el método colorimétrico, se recomienda consultar la p.52 de la referencia 15.

Método electrométrico

Casi todos los aparatos usados hoy en día utilizan el electrodo de vidrio, en combinación con un electrodo de calomel, usado como electrodo de referencia, para medir el pH. El sistema de electrodos se calibra siempre con soluciones de pH conocido. De acuerdo con el fabricante y el tipo de medidor de pH, cada aparato posee sus propias características e instrucciones de uso.

1.14BUFFERS – ACCION TAMPONA

Se denomina acción tampona aquella que es capaz de mantener, prácticamente, un pH invariable cuando se añaden a la solución pequeñas cantidades de ácido o de base.

Un tampón o buffer puede definirse como una combinación de compuestos o sustancias que tiene el poder de mantener el pH de una solución prácticamente invariable, dentro de ciertos límites, a pesar de que se añadan a la solución pequeñas cantidades de ácido o de base; en otras palabras, son substancias en solución que ofrecen resistencia a los cambios de pH.

El mecanismo de la acción tampona, es decir, la forma en la cual una solución con tampones mantiene un pH más o menos constante cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácido o de base, puede explicarse al considerar que una solución buffer es generalmente una mezcla de ácidos débiles y sus sales, o de bases débiles y sus sales.

En una solución que contenga un ácido débil HA, en una concentración molar [HA] y una sal de ácido que suministre una concentración molar de anión A‾ igual a [A‾], la ecuación de acción de masas para el ácido será:

Ka = [H+] [A‾]

[HA]

transformando tenemos:

1 = [A‾]

[H+] Ka[HA]

o sea,

pH = pKa + log [sal]

[ácido]

La ecuación anterior indica como el pH de una solución buffer, preparada con un ácido débil y su sal, depende del valor de pKa del ácido y de la relación entre la concentración de la sal y la concentración del ácido. Es decir, el pH de la solución no se alteraría si se mantiene constante la relación sal / ácido. Por lo tanto, si se adiciona un ácido fuerte a dicha solución buffer, el equilibrio se alterará. Se presentará una remoción de iones hidrógeno mediante la reacción: H‾ + A‾ = HA hasta establecer las condiciones de equilibrio. Si la cantidad de ácido adicionado es pequeña, comparada con la cantidad de ácido débil y de su sal correspondiente, la relación [sal] / [ácido] no cambiará desproporcionadamente y el pH final será sólo ligeramente menor que el pH inicial. De la misma manera, si se adiciona una base, los iones hidróxido son removidos mediante la reacción:

HA + OH‾ = A ‾+ H2O

Y el pH no se alterará desproporcionadamente si la cantidad de base fuerte adicionada es pequeña.

Lógicamente, entre mayor sea la concentración de sal y de ácido, mayor será la capacidad tampona de la solución pues menor será el cambio numérico producido por la adición de un ácido o de una base.

Potencial de hidrógeno

El agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno que puede disociarse

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