Determinacion Gravimetrica Del Calcio

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

ESCUELA DE BIOANÁLISIS

QUÍMICA ANALÍTICA II

INFORME DE LABORATORIO

1. DATOS INFORMATIVOS

Nombre: Carolina López

Integrante del grupo: Mercedes Rodríguez

Paralelo: 3

Fecha: 01 de Noviembre del 2013

Tema: Determinación Gravimétrica de Calcio

2. OBJETIVOS

 Determinar gravimétricamente el porcentaje de calcio contenido en una muestra de suelo (jueves)

3. RESUMEN

Se determinó el porcentaje de calcio existentes en una muestra de suelo. Se añadió a la solución HCl con oxalato de amonio, se neutralizó la solución con hidróxido de amonio. Se filtró y se lavó el precipitado con oxalato de amonio al 1%. El precipitado se sometió a calcinación a 800°C en una mufla.

El porcentaje de calcio que fue pesado como CaO, presentes en la muestra de suelo corresponde al 0,9536% y 0,9918%

4. FUNDAMENTO TEÓRICO

El ión de calcio (Ca2+) presente en una muestra se puede analizar por medio de la precipitación con ión de oxalato (C2O42-) como agente precipitante en solución básica de acuerdo a la ecuación (1).

Las interferencias se pueden minimizar mediante el uso de agentes enmascarantes, control de pH y tratamiento preliminar de la muestra. El precipitado, oxalato de calcio: CaC2O4•H2O, se le determina su peso seco y mediante la reacción química (1) se puede determinar la cantidad del ión de calcio en la muestra. Es importante que la solución sea básica para evitar la disolución del precipitado. Es posible entender este factor si tenemos en consideración el principio de LeChatelier y las reacciones (2) y (3).

Se puede apreciar que un aumento de la cantidad de hidronio causa una disminución de la concentración del ión de oxalato al producirse ácido oxálico (H2C2O4) a pH bajos. La disminución en concentración de oxalato causa que el sólido se disuelva (aumente solubilidad) de tal forma que el equilibrio de la reacción (1) se desplace hacia los reactivos.

El oxalato de calcio co

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nsiste de unos cristales de tamaño adecuado lo que nos permite que la filtración del sólido sea eficiente.

5. PROCEDIMIENTO

a) Tarar un crisol en la mufla a 800°C

b) Al filtrado y aguas de lavado obtenidas de la determinación de óxidos totales, añadir 5ml de HCl 12M Y 50ml de oxalato de amonio al 2%

c) Calentar la solución

d) A la solución caliente, añadir NH4(OH) 1:4 hasta alcalinidad

e) Agitar la mezcla y calentar la solución por

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