DETERMINACION GRAVIMETRICA DE CALCIO

DETERMINACION GRAVIMETRICA DE CALCIO

Resumen

Se realizo el experimento de determinación gravimétrica de contenido de calcio en diferentes muestras. Se añadió HCl con oxalato de amonio al 6% a una muestra de 0,5 gramos de calcio, filtrándolo para después ser calentado a 500°C por una hora y se pesó lo que quedo de la muestra. Se realizo otra muestra con el mismo procedimiento con la diferencia de que se llevo a 100°C. Se concluyo que la determinación de calcio realizada puede ser o no exitosa dependiendo de ciertos factores en el procedimiento

Palabras clave.

Determinación gravimétrica, porcentaje de cenizas, porcentaje de humedad, porcentaje de calcio.

Abstract

The gravimetric determination of calcium content experiment was carried out in different samples. HCl with 6% ammonium oxalate was added to a sample of 0.5 grams of calcium, filtering it and then being heated at 500 ° C for one hour and weighing what was left of the sample. Another sample was made with the same procedure with the difference that it was brought to 100 ° C. It was concluded that the calcium determination made may or may not be successful depending on certain factors in the procedure

Keywords

Gravimetric determination, percentage of ash, percentage of humidity, percentage of calcium.

Introducción  

Las cenizas o residuo inorgánico que queda después de quemar; este proceso lo que hace es destruir los compuestos orgánicos y libera los minerales existentes. Estos métodos no incluyen el contenido de nitrógeno de las proteínas, ni otros elementos que se convierten en gases cuando se incineran los alimentos. 1La medición de la ceniza total es útil en el análisis de alimentos ya que se pueden determinar diversos minerales contenidos en la muestra. Los minerales se pueden encontrar en los alimentos en forma de sales tanto orgánicas como inorgánicas, existen más de 60 elementos minerales en los alimentos. 1El contenido de humedad es un factor de calidad en la conservación de algunos productos, ya que afecta la estabilidad de: frutas y vegetales deshidratados, papas deshidratadas, etc... Es un valor analítico, es de gran importancia económica para un fabricante de alimentos, ya que el agua es un constituyente principal en la mayoría de los productos alimenticios. 1

El oxalato de calcio es un cristal iónico casi insoluble en agua, de fórmula Ca(COO)2 o CaC2O4, compuesto por un ion de calcio Ca2+ y un ion oxalato - OOC-COO - derivado del ácido oxálico2

Al alcalinizar con amoníaco, por encima de pH 4, una solución ácida que contenga calcio y ácido oxálico (o algún oxalato soluble como el de sodio o de amonio), se produce la precipitación del calcio en forma de oxalato cálcico monohidratado, que es un polvo blanco, fino y poco soluble en agua fría, pero algo soluble en agua caliente, según la reacción:

Ca2+(aq) + C2O42-(aq) → CaC2O4·H2O↓

Parte experimental

 Materiales                                                Reactivos          

CALCULOS

Tenemos 2.09 g de muestra (pastilla caltrate entera) con 0.6g de calcio aproximadamente:

Se divide en 2 muestras

M1: 0.5064 g     y     M2: 0.538g

Teóricamente por cada muestra obtendremos:

M1: 0.5064g*0.6g calcio/2.09g = 0.1453g Ca

M2: 0.5038g*0.6g calcio/2.09g = 0.1446g Ca

Experimentalmente por cada muestra se obtiene:

M1: (muestra 0.5038g, secada en la mufla a 500ºC)

Peso crisol vacío: 16.5983g

Peso crisol con cenizas: 16.9481g

Peso cenizas CaCO3: peso crisol con cenizas de CaCO3– peso crisol vacío:

16.9481g – 16.5983g = 0.3498g CaCO3

Cantidad en gramos de Ca obtenidas:

0.3498g CaCO3 *40.08gCa/98.88 CaCO3*1/1= 0.1417g Ca

RENDIMIENTO: (0.1417gCa *100)/0.1446gCa  = 97.99%

M2: (muestra 0.5064g, secada en el horno a 120ºC)

Peso papel filtro vacío: 1.7538g

Papel filtro con precipitado: 2.1511g

Peso precipitado CaC2O4: papel filtro con precipitado  de CaC2O4– papel filtro

2.1511-1.7538 = 0.3973g CaC2O4

Cantidad en gramos de Ca obtenidas:

0.3973g CaC2O4 *40.08gCa/126.08g CaC2O4*1/1= 0.1262gCa

RENDIMIENTO    = 86.8%[pic 2]

DISCUSION DE RESULTADOS.

Con respecto a la práctica hecha en laboratorio podemos deducir es que una de la ventaja es que en el elemento o compuesto que se separa se pueden determinar las impurezas, y de ser necesario corregir el resultado del análisis.  

...