DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DEL CONTENIDO DE CALCIO EN FORMA DE ÓXIDO DE CALCIO (CAO) EN UNA PIEDRA CALIZA

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DEL CONTENIDO DE CALCIO EN FORMA DE ÓXIDO DE CALCIO (CAO) EN UNA PIEDRA CALIZA

CATALINA ROJAS MORANTES, SLENDY MARCELA CADENA  

LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO I 24708  INFORME # 2

ESCUELA DE QUÍMICA, UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER

FECHA DE ENTREGA 25 NOVIEMBRE 2021  

RESUMEN  

En la práctica de laboratorio se determinará el porcentaje de óxido de calcio en una piedra caliza,  para esto se utilizó  un proceso gravimétrico en el cual consta de atacar la muestra con HCl para eliminar impurezas como por ejemplo el aluminio y el hierro agregando el rojo metilo y luego la solución de amoniaco para cambiar los indicadores y por gravedad y con papel filtro franja negra para eliminar las impurezas, así recogiendo el filtrado en un matraz aforado. Luego de esto se toma una alícuota de dicho matraz y se le agrega oxalato de amonio para la formación de cristales. Nuevamente se filtra con papel franja azul para retener el precipitado y así tener cristales de oxalato de calcio, el papel filtro con los cristales se ponen en un crisol ya pesado respectivamente y se calienta para evitar un choque térmico.[pic 1]

Palabras clave:  gravimétrico, indicadores,cristales

INTRODUCCIÓN  

La caliza es una roca compuesta principalmente CaCO3, aproximadamente un 80% de pureza, también hay la caliza dolomítica que está compuesta por cantidades equimoleculares de CaCO3 y MgCO3, aunque se generaliza para todas las calizas que contienen además de carbonato de calcio, carbonato de magnesio (Casas, 1997).

 El carbonato de calcio (CaCO3) es el principal componente, además está formado por constituyentes menores como: carbonato ferroso, carbonato de manganeso, sulfato de calcio, silicatos, sílice, pirita, materia carbonosa y agua.

El carácter casi monomineral de las calizas permite reconocerlas fácilmente gracias a características físicas y químicas fundamentales como su efervescencia en presencia de ácidos tales como el ácido clorhídrico quien descompone este tipo de roca completamente, quedando la sílice sin disolver (Skoog,1986).

 Al utilizar (HCl), que es un disolvente efectivo para la dilución de la mayoría de calizas. Hay que recordar que en este paso queda sin disolver sílice. Se da la siguiente reacción considerado la mayor proporción de CaCO3 (Nemerow & Dasgupta, 2009).  

[pic 2]

Además, se debe conocer que el Ca, al igual que muchos otros cationes, se determina bien por precipitación con ion oxalato, debido a que estos compuestos formados son insolubles, y el precipitado de oxalato de calcio se filtra y se purifica del exceso de reactivo precipitante disolviéndose en un ácido diluido, y el ácido oxálico liberado se valora luego por permanganato o cualquier agente oxidante.

[pic 3]

METODOLOGÍA  

Se trituro y pulverizo la muestra y se pesó 0,0939  g de caliza, luego se le paso a un vaso de precipitación, Luego se añadió una solución de HCl, se calentó y se añadió agua destilada, se prosiguió con el rojo de metilo, se agregra oxalato de amonio y se agrega agitando amoniaco concentrado gota a gota, se deja en reposo 30 minutos en la plancha, se mira si la precipitación ha sido completada agregando una gota de oxalato de amonio, para la filtración (por gravedad) se filtró en un papel franja azul ya filtrado  se agrega oxalato de amonio para evitar la peptizacion finalmente en la calcinación se inicia filtrando y secando un crisol de porcelana. Se lleva a la mufla a 1000 c.

Los materiales usados en esta práctica fueron los mismos propuestos por el manual de prácticas de laboratorio:

✔     Un mortero con mango                                           ✔     Papeles de filtro franja negra y azul

✔     Una porción de piedra caliza                                  ✔    Un frasco lavador

✔     Balanza analítica con 4 decimales                           ✔   Un embudo estriado          

✔    Un vaso de precipitados de 50 mL                          ✔    Un soporte universal    

✔    Un vaso de precipitados de 100 mL                       ✔    Un aro de hierro con nuez

✔    Un vaso de precipitados de 250 mL                       ✔    Un agitador de vidrio

✔    Una probeta de 25 mL                                              ✔    Un vidrio de reloj

✔    Una bureta de 25 mL                                                ✔    Una espátula

✔    Mufla                                                                           ✔    Un crisol de porcelana con tapa

✔   Un matraz aforado de 50 mL                                   ✔    Calculadora

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