Determinación Cuantitativa De Calcio Contenido En Leche Comercial Lala Con Extra Calcio

QUÍMICA INDUSTRIAL

Reporte del proyecto 2:

“Determinación cuantitativa de calcio contenido en leche comercial lala con extra calcio ”

OBJETIVOS

El objetivo de esta práctica es determinar la concentración de iones Ca+2 en leche mediante una valoración complejométrica, y luego comparar el resultado obtenido, con el valor real que se establece en la caja de la marca utilizada.

INTRODUCCIÓN

Las valoraciones complejo métricas son empleadas para el análisis de casi todos los iones metálicos, algunas aminas terciarias conteniendo grupos de acido carboxílico forman complejos notablemente estables con una variedad de iones metálicos

Las titulaciones compejométricas se basan en la formación de un complejo soluble. Son reacciones extremadamente comunes, pero pocas satisfacen las condiciones para ser utilizadas en química analítica. En su mayoría los complejos no son estables lo suficiente como para permitir una titulación. Los complejos que pueden ser utilizados son casi siempre agentes quelatantes (sustancia que forma complejos con iones de metales), siendo el reactivo más común la sal di-sódica del ácido etileno-di-amino-tetracético (EDTA).

Para la detección del punto final se utilizan indicadores. Si la titulación fuera ideal, el punto final coincidiría con el punto de equivalencia, pero generalmente en la práctica hay una pequeña diferencia.

A partir de la determinación del volumen del reactivo titúlante utilizado para que reaccione el analito, se puede establecer la cantidad de analito presente en la solución. En el punto de equivalencia se cumple ya que:

Nºequivalentes del analito = Nº equivalentes reactivo titulante

Vanalito * Nanalito = Vreactivo titulante * Nreactivo titulante

En el caso del trabajo práctico, la titulación es de formación de complejos, y para este tipo de titulaciones se utilizan indicadores que forman complejos coloreados con los iones, llamados metalocrómicos o quelatométricos

FUNDAMENTO TEÓRICO

El EDTA es un acido decil para el cual pK1=2.0, pK2=2.67, pK3=6.16, pK4=10.26 estos valores indican que los protones se pierden más fácilmente que los otros dos restantes

El negro de eriocromo T al igual que sucede con otros indicadores es un acido débil y su color dependerá del pH de la disolución, su comportamiento como acido débil se puede describir por las ecuaciones

En la determinación de calcio por complejometria por EDTA (HY-3 ) a pH=10 se produce la siguiente reacción

.ya que a pH =10 la especie que predomina del indicador es HIn+2

El EDTA desplaza al complejo CaIn dado que el complejo que forman con EDTA con el Ca+2 es más estable y la detección del punto final se realiza empleándola siguiente reacción indicadora

Donde HIn-2 corresponde al indicador negro de eriocromo T

REACCIÓN DE EDTA Y Ca+2

MATERIAL REACTIVOS

1 Bureta 10 ml

1 Embudo de vidrio

1 Matraz volumétrico 50 ml

1 Papel filtro

1 Pipeta volumétrica 10 ml

1 Vidrio de reloj

3 Vasos de precipitados 50 ml

1 Soporte universal

1 Varilla de vidrio

1 pro pipeta

EDTA ( 0.01M)

NH3

ACIDO TRICLORO ACÉTICO (24%p/v)

Negro de eriocromo T

Leche

PROCEDIMIENTO

Se toma una alícuota de 10ml de leche y se vierten a un vaso de precipitados de 100 ml

Se adicionan 50 ml de acido tricloroacetico (ATA) al 24%(p/v) y se agita la disolución

Filtrar por gravedad y el precipitado se lava con agua destilada .

Las aguas madres se aforan en un matraz volumétrico de 50 ml

10 ml ,se transfieren a un vaso de precipitados de 50 ml

Se agregan aproximadamente 20 ml de agua destilada

Se adicionan la solución amortiguadora de NH+3 /NH+4 hasta un pH=10

Valorar con EDTA 0.01M ,usando como indicador negro de eriocromo T hasta el viraje de rojo

...