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Determinación de dureza en aguas.


Enviado por   •  26 de Noviembre de 2015  •  Práctica o problema  •  2.210 Palabras (9 Páginas)  •  344 Visitas

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[pic 1]                                                                                                                           [pic 2]

Laboratorio Nº 3:

Volumetría por Formación de Complejos:

Determinación de dureza en aguas.

Objetivos:

-Determinar la dureza (presencia de Ca (II) y Mg (II)) presente en el  agua potable utilizando la técnica de titulación

-determinar la concentración de Ca2+ en una muestra de leche y calcular el error relativo

Procedimientos

Estandarización de solución a partir de un patrón primario:[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]


[pic 21]

Determinación de la dureza de agua potable:

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Determinación de la concentración de Ca2+ de la leche :

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Resultados:

Estandarización de la solución de EDTA ~ 0.05 M usando como patrón primario MgSO4 x 7H2O.

Calcular la masa necesaria de MgSO4 x 7H2O para valorar 20 mL de EDTA ~ 0.05M:

V x C (N)= mmol

20 mL x 0.05 mmol/ mL = 1 mmol EDTA =  1 mmol Mg+

PM MgSO4 x 7H2O = 246 g/mol                         m= mol x PM

                                                                       m= 1 mmol x 246 mg/mmol

                                                                       m= 246 mg                                                    

                                                                       m= 0.246 mg de MgSO4 x 7H2O

Determinación concentración molar exacta del EDTA:

Masa usada en el práctico:

        Alícuota 1: 0,2473gr

        Alícuota 2: 0,2450gr

Titulación:

Volumen EDTA usado

Concentración EDTA

Alícuota 1

25.0 mL

0.0405 M*

Alícuota 2

25.1 mL

0.0450 M*

*Concentración alícuota 1:

Moles = 0.2493 gr/ 246 g/mol = 1.013 x 10^-3 mol Mg+

1.013 x 10^-3        25mL       =   [pic 52][pic 53]

        X                     1000 mL                                            [pic 54]

*Concentración alícuota 2:

Moles= 0.2493 gr/ 246 gr/mol =  1.013 x 10^-3 mol Mg+

1.013 x 10^-3       25.1 mL       =   [pic 55][pic 56]

        X                     1000 mL                                            [pic 57]

[pic 58]

M Promedio EDTA= 0.0405M + 0.0450M / 2 =

     

Determinación ppm de CaCO3  presente en el agua potable:

Titulación:

Volumen H2O usado

Volumen EDTA usado

Alícuota 1

100 mL

8.9 mL

Alícuota 2

100 mL

8.9 mL

mL EDTA usado x M EDTA = mmol EDTA

8.9 mL EDTA x 0.0427 mmol/ mL = 0,380 mmol EDTA = 0,380 mmol Ca2+, Mg+            CaCO3[pic 59]

0.380 mmol CaCO3 x 100 mg/mmol  = 38.0 mg CaCO3

[pic 60]

    38 mg           100 mL      =   [pic 61]

       X                  1000 mL    [pic 62]

-Determinación calcio en la leche

10 ml leche diluidos en 100 ml de H2O

                         Titulación:

Volumen EDTA usado

Alícuota 1

5,4 mL

Alícuota 2

5,6 mL

mL EDTA usado x M EDTA = mmol EDTA

5,4 mL EDTA x 0.0427  mmol/ mL = 0,2305 mmol EDTA = 0,2305 mmol Ca2+

0, 2305 mmol x 40,078   = 9.2379 mg Ca2+

      9.2379 mg           10 mL      =   92,379 mg Ca2+/100 ml[pic 63]

            X                  100 mL    [pic 64]

5,6 mL EDTA x 0.0427  mmol/ mL = 0,2391 mmol EDTA = 0,2391 mmol Ca2+

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