Determinación de álcalis

Determinación de álcalis

OBJETIVO

Determinar cualitativa y cuaqntitativamente el constituyente o constituyentes de una solución que contenga carbonato de sodio, carbonato ácido de sodio e hidróxido de sodio.

INTRODUCCIÓN

En las determinaciones del método de valoración ácido-base se consideran las determinaciones de carbonatos, bicarbonatos y mezcla de carbonatos y alcalis. Para este último caso se aplica el método de titulación sucesiva donde una cantidad de sustancia se analiza en presencia de dos indicadores. Se considera los indicadores más comunes: anaranjado de metilo y fenolftaleína.

La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos ( CO3=) y bicarbonatos ( HCO3-), asociados conlos cationes Na+, K+, Ca +2 y Mg+2. La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o por medio del cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base adecuados. Este método, es aplicable para la determinación de la alcalinidad de carbonatos y bicarbonatos, en aguas naturales, domésticas , industriales y residuales. La medición de la alcalinidad, sirve para fijar los parámetros del tratamiento químico del agua, así como ayudarnos al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima o en su proceso.

FUNDAMENTO

⦁ Si el volúmen de HCl gastado con fenoftaleina es mayor que el volúmen de HCl gastado con anaranjado de metilo la mezcla será de NaOH + Na2CO3

⦁ Si el volúmen de HCl gastado con fenoftaleina es menor que el volúmen de HCl gastado con anaranjado de metilo la mezcla será de Na2CO3 + NaHCO3

PROCEDIMIENTO

Diluir y aforar la muestra del o los álcalis a 100 ml de la cual hay que preparar por triplicado tres alicuotas de 10 ml y colocarla en matraces Erlenmeyer de 125 ml. Seleccione el indicador o indicadores que se debe utilizar en este proceso, adicionarlo a cada Erlenmeyer y proceder a titular e identificar los álcalis presentes. Con el volúmen promedio de HCl gastado calcular la concentración del o los álcalis.

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