Diapositivas Quimica

Ejercicios capitulo cinco

selección múltiple de múltible respuesta.

Dos respuestas

1. Una micela es:

a. Una particula de las dispersiones

b. una particula cargada eléctricamente

c. agregado de moléculas hasta un tamaño coloidal

d. una forma de separar los coloides.

2. Los coloides se caracterizan por:

a. Ser mezclas heterogéneas

b. ser mezclas homogéneas

c. Sus particulas tienen un tamaño mayor que el de las soluciones

d. Sus particulas tienen un tamaño menor que el de las soluciones

3. El movimiento browniano

a. es un moviento desordenado de las particulas

b. permite la estabilidad de coloide

c. permite que las particulas coloidales se precipiten

d. no deja que las soluciones verdaderas sean retenidas por filtros ordinarios

unica respuesta

4. una propiedad im´portante para la estabilidad del colide porque impide que las particulas coloides se precipitan, es:

a. dialesis

b. sineresisc

c. movimiento brownianod

d. efecto tyndall

Ejercicios capitulo seis

1. Escriba la expresion de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones.

Escriba entre parentecis si el equilibrio es homogéneo o hetereogéneo.

a. 2 N2O5 (g) ­<--------> NO2 (g) + O2 (g)

b. PCl5 (s) <-------> PCl3 (s) + Cl2 (g)

c. 2 HgO (s) <-------> 2 Hg (g) + O2 (g)

2. ¿Cuál es el valor de Keq para el siguiente equilibrio?:

N2O4 (g) <-------> 2 NO2 (g)

A 100°C [N 2O4] = 1.40 x 10-3, y [NO2] = 1.72 x 10-2 en el equilibrio

3. Calcule el pH del ácido nítrico HNO3 0.028M.

4. Calcule el pH del hidróxido de potasio KOH 0.07M.

5. Calcule el pH de una muestra de café negro si su concentración molar de iones

hidrógeno es 6.31x10-6. ¿Cómo se clasifica el café de acuerdo a su pH?

6. Una solución contiene 3.15x10-11 mol/l de iones [OH]- ¿Cuál es el pH de la

solución?

¿Es ácida o alcalina?

solucion

1.

a. [NO2] + [O2] = [NO2] X [O2] / [N2O5]2 ( Equilibrio homogeneo)

[2N2O5]

b. [PCl3] + [Cl2] = [Cl2] (Equilibrio hetereogéneo)

[PCl5]

c. [Hg]2 + [O2] = [Hg]2 x [O2] (Equilibrio hetereogéneo)

[HGO]2

2. N2O4 (g)<------> 2 NO2 (g)

100°C Ke= [NO2]2 = [1.72 X 1O-2] Keq= 0.211

[N2O4] [1.40 X 10-3]

3. En el inicio se tiene:

[HNO3]= 0.028M

[H+]= 0 Moles/L

[NO]= 0 Moles/L

Al final de la reacción de ionización,

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