Durante esta práctica utilizaremos vas a encontrar palabras como densidad y la ley de los gases entre otra las cuales debes de estar bien familiarizado por tal motivo me permito explicar un poco la teoría de cómo se determina de densidad de un gas así

INTRODUCCIÓN:

Durante esta práctica utilizaremos vas a encontrar palabras como densidad y la ley de los gases entre otra las cuales debes de estar bien familiarizado por tal motivo me permito explicar un poco la teoría de cómo se determina de densidad de un gas así que primero comencemos con que es densidad.

Densidad: Masa por unidad de volumen de un material. El término es aplicable a mezclas y sustancias puras y a la materia en el estado solidó, líquido y gaseoso. Las unidades comunes de la densidad relativa (gravedad específica) para los gases puede ser aire a la temperatura y presión estándar.

Ahora que ya sabes que es la densidad, en general vamos hablar sobre lo que significa densidad de un gas ya que es la parte importante de nuestra practica.

Densidad de un gas:En un determinado volumen las moléculas de gas ocupan cierto espacio por lo tanto se distribuirán de manera que encontremos menor cantidad en el mismo volumen anterior. Podemos medir la cantidad de materia, ese número de moléculas, mediante una magnitud denominada masa. La cantidad de moléculas, la masa, no varía al aumentar o disminuir (como en este caso) el volumen, lo que cambia es la relación masa - volumen. Esa relación se denomina densidad (d). La densidad es inversamente proporcional al volumen (al aumentar al doble el volumen, manteniendo constante la masa, la densidad disminuye a la mitad) pero directamente proporcional a la masa (si aumentamos al doble la masa, en un mismo volumen, aumenta al doble la densidad).

La materia se puede presentar en sus tres estados (solidó, liquido y gaseoso) en esta ultima se encuentra las sustancias que común mente denominamos gases lo que denominamos gases. Entonces vamos a relación esto con las siguientes leyes.

Ley de los gases Ideales

Según la teoría atómica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. La libertad de movimiento de las moléculas de un sólido está restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.

Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura

Ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2

METODOLOGÍA:

PARTE A: Para la realización del siguiente trabajo se ocuparon los siguientes materiales:

1. Se tomó un tubo de ensayo, limpio y vertió 10 ml de agua.
2. Se extrajo de un sobre una pastilla efervescente (alka-seltzer).
3. Se pesó la pastilla y el tubo con agua en una balanza (exactitud intrínseca de 0.1g.) Por supuesto, la pastilla no se incorporaba al agua todavía. Por otro lado, como el tubo de ensayo no podía sostenerse en pie por sí solo, se recomiendo meterlo en un vaso de precipitados.
4. Se tomó un baño maría y se le agrego agua hasta completar aproximadamente la mitad de su volumen.
5. Se tomó una probeta de 250 o 500 ml, con agua de la llave y se tapó la boca de la probeta herméticamente con la mano y se giró a 180°, de manera que quedara con su base hacia arriaba. Se Introdujo en el baño maría en esta posición, procurando que no se saliera el agua por disminución de la presión ejercida por la mano, de tal forma que no se saliera el agua de ella.
6. Se tomó una manguera, en uno de cuyos extremos se ha colocado en tubo de ensayo.
7. Mientras tanto, el otro extremo del tapón se colocó en el tubo de ensayo.
8. Se Incorporó la pastilla al tubo de ensayo y se tapó rápidamente con el tapón conectado a la manguera. De esta forma se recogió todo el gas que se escapó de la pastilla.
9. Se destapó el tubo de ensayo cuando este cesó notablemente el burbujeo (10 minutos como máximo y se volvió a equilibrar la balanza).
10. Se verificará que el equipo este limpio y seco.

NOTA: La parte A se utiliza en la “B”.

PARTE B: 

1. En este experimento se utilizó el equipo mostrado en la fig.1. en este caso el sistema gaseoso variara su volumen con la temperatura a presión constante.
2. Se volteó una probeta llena de agua sobre el agua contenida en el baño maría, cuidando que no se introdujera el volumen del aire, después se introdujo un gas que puede ser CO2, H2, O2, aire, etc. En nuestro caso preparamos CO2 en un tubo de ensayo que tiene un tapón orado. Conectado con una manguera de la probeta.
3. Se puso en el tubo, un ¼ de la tableta de alka-seltzer y se le agrego 10 ml, tapando inmediatamente el tubo, el gas producido entro en la probeta y cuidamos que se llenara a la mitad de su capacidad. Terminando la operación se retiró la manguera y ya se encontró el sistema listo para realizase el experimento. Resultados: Al analizar los datos obtenidos, debido al incremento de temperatura que hubo, también hubo un incremento del volumen del gas (CO2) que se encontraba encerrado en a la probeta, de este modo se confirma el postulado de Gay-Lussac. En seguida se representa de forma gráfica los resultados obtenidos.

RESULTADOS

Gráfica de la relación temperatura-volumen, representa un incremento deolumen de acuerdo a un incremento de temperatura

[pic 1]

[pic 2]

Relación Volumen-Temperatura del Gas

CONCLUSIÓN

Durante la elaboración de esta práctica concluimos que para poder Para poder determinar la densidad de un material, es necesario conocer el peso especifico de cada material, es decir la relación que existe entre (N/m3), esto es la masa multiplicada por la gravedad entre el volumen que ocupa; por otra parte es necesario mencionar que la densidad es la relación que existe entre la masa de un material y el volumen que ocupa y sus unidades son diferentes a las de el peso especifico, ya que están dadas en (kg/m3).las unidades de densidad y peso especifico se pueden expresar en la unidades del sistema ingles.

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