EJERCICIOS DE QUÍMICA: NÚMEROS CUÁNTICOS

EJERCICIOS 2.2.2 EJERCICIOS DE QUÍMICA: NÚMEROS CUÁNTICOS

1. Presenta mediante la simbología   [pic 2][pic 3] los siguientes átomos.

1. Sodio         11 electrones, nuero de masa=23         
2. Fósforo         15 protones, 16 neutrones                 
3. Vanadio         28 neutrones                                        
4. Calcio         22 neutrones                                        

1. Escriba el símbolo completo de los isotopos del rubidio

1. Primer isotopo         número de masa = 87
2. Segundo isotopo         número de masa= 85
3. ¿Cuál es la diferencia entre los isotopos?

1. Indica cuántos protones, neutrones y electrones hay en cada uno de los siguientes casos:

1. [pic 4][pic 5]
2. [pic 6][pic 7]
3. [pic 8][pic 9]
4. [pic 10][pic 11]

1. Para el átomo de calcio, indicar cuales de los siguientes conjuntos de números cuánticos son posibles:

1. n = 4         l = 3         m = (-1, 0, +1)
2. n = 5         l = 4
3. n = 4         l = 1
4. n = 6         l = 4

1. ¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden poseer los siguientes conjuntos de número cuánticos?

1.  n = 4         l = 2          m = 0, +3
2. n = 5         l = 3
3. n = 2         l = 1          m = -1, 0, +1
4. n = 3         l = 2          m= -2, 0, +1
5. n = 6         l = 0          m = 0             s = - [pic 12][pic 13]

1. Cuáles son los valores de n, l, m que correspondan a los siguientes orbitales:

1. 4d
2. 6p
3. 7s
4. 3px
5. 4f2

1. Expresar el número y letra del orbital que corresponde a los siguientes pares de números cuánticos:

1. n = 3    l = 2
2. n = 4    l = 0
3. n = 5            l = 3

1. Indica cuál de los siguientes números cuánticos no son correctos y explica por qué ( n, l, m, s):

1. (4,2,+3, +  [pic 14][pic 15])  
2. (5,2,-1, -  [pic 16][pic 17])
3. (2, 1,0,1)
4. (3, 3, 0, 1)
5. (1,1,0, + [pic 18][pic 19])

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