ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION DE YODURO DE POTASIO

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL[pic 1][pic 2]

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

COMPONENTE TEÓRICO PROYECTO

1. RESPONSABLES DEL TRABAJO

1. Richard Paredes
2. Michel Ortiz
3. Marianella Sanchez

1. TEMA

ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION DE YODURO DE POTASIO (KI)

1. OBJETIVOS

1. General

Analizar la descomposición del yoduro de potasio (KI) a través del electrolisis en sus iones correspondientes

1. Especifico

1. Determinar de manera experimental que dentro del electrolisis se da el fenómeno de reducción y oxidación en los electrodos.
2. Enfatizar el proceso de redox en la cual la oxidación que se dará en el ánodo y la reducción en el cátodo.

1. INTRODUCCIÓN

La electrolisis es un proceso mediante el cual se separan los elementos de un compuesto por medio de electricidad La mayoría de los compuestos se ionizan cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas son disociadas en componentes con carga positiva y carga negativa que se caracterizan por tener la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si colocamos un par de electrodos en una disolución de KI y se conecta a una fuente de corriente continua entre ellos, los iones con carga positiva en la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones con carga negativa hacia el positivo. Al momento que llegan a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y se transforman en átomos o moléculas la naturaleza de las reacciones depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado

En la electrolisis del KI, la disolución contiene iones yoduro, Iˉ, iones potasio, K+ con agua. Cuando se hace pasar una corriente eléctrica a través de esta disolución de tiene lugar la oxidación de los iones Iˉ en el ánodo y la reducción del agua en el cátodo

CÁTODO (reduce): Se formará KOH cuando reacciona con el agua, el potasio. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y toma un color rojo- rosado ese lado de la solución en el cual está puesto el cátodo  

𝐾 + 𝐻2𝑂 → 𝐾𝑂𝐻 +  [pic 3] 𝐻 

ANODO (oxida): el I pasa 𝐼2 dando una coloración amarillenta. Entonces se produce una oxidación

2𝐼   +   2𝑒 → 𝐼2 

Para llevar a cabo la “Electrolisis de una solución de KI” se toma en cuenta las reacciones de redox (reducción-oxidación) que no son espontaneas, en las cuales están:

• Electrolisis de una disolución de yoduro de potasio (KI)  
• Identificar los productos creados en el proceso de reducción-oxidación.
• Valoración redox del producto liberado de la pila electrolítica en el ánodo  

[pic 4] 

Para cualquier semirreacción, la cantidad de sustancia que se va a reducir u oxidar en una celda electrolítica es proporcional directa al número de electrones que entraran a la celda. La cantidad de carga que pasa a través de un circuito eléctrico se mide en Co. Dicha cantidad se puede obtener al multiplicar la intensidad de corriente por el tiempo transcurrido  

1. ANTECEDENTES

1. Historia

El yodo fue descubierto por Bemard Courtois en el año 1811 y fue anunciado por Nicolás Clément en 1813. El reconocimiento de que fue un elemento nuevo se atribuye a Gay-Lussac. Durante cincuenta años (1815-1865) este atomo sólo se sintetizó en Europa, siempre a partir de algas marinas. A partir del año 1874, y por aproximadamente un siglo, Antony Gibbs & Sons dirigieron el mercado mundial en el comercio del yodo.

1. Importancia

El yodo 131 pertenece a los radionucleidos que se involucran en pruebas nucleares atmosféricas, que dieron apertura en 1945, con una prueba americana, y terminaron en 1980 con una prueba en china. Es encontrado entre los radionucleidos con larga vida que se han producido y continúan produciendo el aumento del riesgo de contraer cáncer durante años. El iodo 131 aumenta el riesgo de contraer enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficiencias hormonales tiroideas.

 Su importancia también se da en los usos industriales aparecen en la fotografía, en donde el yoduro de plata es constituyente de las emulsiones para películas fotográficas rápidas, y también en la industria de los tintes, donde los tintes a base de yodo se producen para el procesamiento de alimentos y para la fotografía en colores.

1. Uso del yodo en el ecuador y principales fabricantes

El 14 de abril de 1994 nuestro país fue premiado por la Unicef- OPS/OMS habiendo cumplido con metas en la Cumbre Mundial de la Infancia, con la Yodación de la Sal, gracias a un acuerdo ministerial firmado por el Dr. W Sandoval, se declaró el día Nacional del Yodo en el país.

 El Estado ecuatoriano en 1968 determino que de manera obligatoria la sal de consumo diario deberá cumplir con niveles de yodo recomendados por organismos internacionales. A partir de eso se logró constituir el programa de control de los Desórdenes por Deficiencia de Yodo (DDY).

 El control y la prevención de la deficiencia de Yodo fue uno de los temas con mayor éxito de parte del Ministerio de Salud Pública, desde que se creó la Comisión Nacional del Bocio en 1949, y luego en 1968 establecieron de manera obligatoria la yodación de la sal de consumo humano.

1. EL PRODUCTO

1. Usos

1. Protege la glándula tiroides de la radiación de yodo reactivo ya sea inhalado o tragado.
2. Se utiliza para tratar una infección a la piel provocada por algún hongo 
3. El yoduro de potasio líquido en solución oral sirve para tratar la tiroides sobre activa. 

1. Propiedades físicas y químicas de yodo

Es un elemento no metálico, de número atómico 53, masa relativa 126.904, es el más pesado del grupo de los halógenos (halogenuros). Estando a condiciones normales, el yodo se lo encuentra como un sólido negro, lustroso, y volátil; se le dio este nombre debido a su vapor de color violeta.

       La química del yodo, se caracteriza por la facilidad con la que este adquiere un electrón formando ion yoduro 𝐼−,y por la formación, que se da con elementos más electronegativos, el yodo es más electropositivo de la familia de los halógenos y sus propiedades se armonizan por: la extenuación relativa de los enlaces covalentes que se dan entre el yodo y los elementos más electropositivos; los tamaños grandes del este átomo de yodo y del ion yoduro, esto reduce las entalpías de la red cristalina que se forma y de solución de los yoduros , en tanto que se incrementa la importancia de las fuerzas de van der Waals en los compuestos del yodo, y la facilidad con que se  éste oxida.

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