ELECTRÓLISIS Objetivos

ELECTRÓLISIS

Objetivos

- Comprender el proceso de electrólisis.

Aplicar la electrólisis para realizar diversas reacciones.

Investigación previa

- Conceptos de: electrólisis, oxidación, reducción, ánodo, cátodo, electrólito, electrodo, anión, catión.

Ecuación de la reacción de electrólisis de las disoluciones de: cloruro de sodio (NaCl), yoduro de potasio (Kl) y

sulfato de cobre II (CuS04).

Uso de la fenolftaleína.

- Obtención industrial y usos de: cloro (CI2), hidrógeno (H2) e hidróxido de sodio (N2OH).

Material

1 caja Petri

2 puntillas de lápiz de grafito de 3 cm de largo

2 cables con puntas de caimán

I pila de 9 volts

1 agitador

1 balanza digital papel pH

Medidas de seguridad

Utiliza bata y lentes de seguridad.

Procedimiento

Sustancias

- cloruro de sodio (NaCl)

- fenolftaleína (disolución alcohólica al 1%)

- agua destilada

- yoduro de potasio (Kl)

- sulfato de cobre II (CuSO4)

En el interior de una caja Petri, coloca agua destilada hasta la mitad de su capacidad. Agrega 1 g de NaCl y agita  para disolverlo.

- ¿Cuáles son los iones presentes en la disolución anterior?

2. Agrega dos gotas de la disolución de fenolftaleína.

. Si tu respuesta es afirmativa, explica en qué consiste.

- ¿Observas algún cambio?

3. Sujeta una de las puntillas de lápiz con las pinzas de caimán de uno de los cables, e introdúcela en la caja Petri de tal manera que quede totalmente sumergida en la disolución de NaCI que preparaste previamente.

Repite el mismo procedimiento con la otra puntilla de lápiz. Vigila que las puntillas permanezcan separadas y sumergidas en el interior de la caja.

- ¿Por qué deben estar separadas las puntillas de lápiz?

Considerando este sistema: ¿Qué nombre reciben las puntillas de lápiz?

¿De qué material están hechas?

- ¿Cuál es su función?

4. Conecta el otro extremo de los caimanes al polo positivo y al polo negativo respectivamente de una pila de 9 volts.

- ¿Qué nombre recibe el electrodo que conectaste al polo positivo?

¿Qué nombre recibe el electrodo que conectaste al polo negativo?

Observa cuidadosamente lo que sucede en tu sistema.

-¿Cómo lo sabes?

- ¿Está ocurriendo una reacción?

- ¿Qué ocurre en el ánodo?

- ¿Qué ocurre en el cátodo?

- Escribe la ecuación iónica de la reacción que se está llevando a cabo.

-¿Cuáles son los aniones presentes en la disolución?

-¿Cuáles son los cationes presentes en la disolución?

-¿Qué papel desempeña la fenolftaleína en esta reacción?

- Considerando la ecuación de la reacción anterior indica: ¿Qué tipo de reacción se lleva a cabo?

- De acuerdo a tu respuesta anterior, indica que upo de reacción está ocurriendo en él:

a) ánodo

b) cátodo

- Escribe la ecuación de la semireacción que está ocurriendo en él:

a) ánodo

b) cátodo

- Esta reacción es ampliamente utilizada a nivel industrial. Anota qué productos se obtienen en:

a) el ánodo

b) el cátodo

c) la disolución

Menciona los usos o aplicaciones industriales de los productos obtenidos en:

a) el ánodo

b) el cátodo

c) la disolución

5. Desconecta los caimanes de la pila. Retira los electrodos y enjuágalos. Vierte en la tarja el contenido dela caja Petri y enjuágala

6. Nuevamente, en el Interior de la caja Petri, coloca agua destilada hasta la mitad de su capacidad. Adiciona 1 gramo de Kl y agita para disolverlo.

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