ENLACE QUÍMICO. FUERZAS INTERMOLECULARES.

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS                              SEMINARIO 2

ENLACE QUÍMICO.  FUERZAS INTERMOLECULARES.                    

Las propiedades de los elementos se relacionan con sus posiciones en la tabla periódica, es decir con su número atómico, Z. El conocimiento de la periodicidad es importante para comprender el tipo de enlace o unión química en los compuestos simples.

Muchas propiedades físicas muestran variaciones periódicas que dependen de las configuraciones electrónicas, especialmente las configuraciones de la capa más externa ocupada, y de lo alejada que está con respeco del núcleo. Describiremos las variaciones más útiles para predecir el comportamiento químico.

RADIO ATÓMICO

El radio atómico es el radio de un átomo. El valor del radio atómico que figura en la Tabla Periódica está expresado en picómetros, pm, (10-12 m) Los radios atómicos aumentan cuando se desciende en el grupo, porque se están añadiendo electrones a capas o niveles más alejados del núcleo, y disminuyen al avanzar de izquierda a derecha  en un período dado debido al aumento de la carga nuclear efectiva.

RADIO IÓNICO 

El radio iónico es el radio de un ion. El valor del radio iónico que figura en la Tabla Periódica está expresado en picómetros, pm, (10-12 m).

El ION es un átomo que tiene carga eléctrica, si la carga es positiva, el ion es un CATIÓN y si la carga es negativa, es un ANIÓN.

Los radios iónicos varían en la misma forma que los radios atómicos.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI )

 La Energía de ionización es la energía mínima que se requiere para quitar un electrón a un átomo neutro en estado de gas y convertirlo en un catión. La energía de ionización se expresa en kJ/mol.

La magnitud de la Energía de ionización es una medida de qué  tan fuertemente está unido el electrón al átomo, es decir cuánto mayor es la energía de ionización es más difícil quitar el electrón, por eso varía en forma inversa al radio atómico.

La segunda energía de ionización, es la energía necesaria para quitar el segundo electrón, en este caso al catión en estado gaseoso.

La Energía de ionización “2” es mayor que la Energía de ionización “1” para un elemento dado, porque es más difícil quitarle un electrón a un catión que a un átomo neutro.

AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)

La Afinidad electrónica es la energía asociada al proceso de agregar un electrón a un átomo neutro en estado de gas. La afinidad electrónica se expresa en kJ/mol.

Los elementos con afinidades electrónicas muy negativas ganan fácilmente electrones para formar aniones. La Afinidad electrónica aumenta, es más negativa, al avanzar de izquierda a derecha  en un período dado y aumenta, es más negativa, cuando se asciende en el grupo.

En la siguiente figura se resume cómo varían las propiedades periódicas explicadas:

[pic 1]

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ELECTRONEGATIVIDAD (EN)

La Electronegatividad, otra de las propiedades periódicas, es una medida de la tendencia de un átomo a atraer los electrones cuando está químicamente combinado con otro átomo, formando una molécula.

Molécula: partícula formada por dos o más átomos que puede tener una existencia independiente    estable.

Para los elementos representativos, la electronegatividad, aumenta al avanzar de izquierda a derecha  en un período dado y aumenta cuando se asciende en el grupo.

                  Valores de  Electronegatividad de los Elementos Representativos.

Los elementos con altas electronegatividades (no metales), a menudo ganan electrones para formar aniones y los elementos con bajas electronegatividades (metales), pierden electrones para formar cationes y así completar su octeto.

Regla del Octeto

Los gases nobles denominados también inertes, presentan una configuración electrónica externa ns2 np6, octeto, sumamente estable.  Actualmente se sabe que los elementos más pesados forman compuestos, principalmente  con flúor y oxígeno.

Los elementos representativos habitualmente consiguen la configuración del gas noble por ganancia, pérdida o compartición de electrones en la mayoría de sus compuestos , cumpliendo con la Regla del Octeto.

ENLACE QUÍMICO. Generalidades.

El enlace químico se define como las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y compuestos.

Hay dos tipos principales de enlaces:

1) ENLACE IÓNICO: resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo a otro, es decir es la atracción de iones con cargas opuestas, cationes y aniones.

.Ejemplos: NaCl (cloruro de sodio), LiF (fluoruro de litio), KBr (bromuro de potasio).

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2) ENLACE COVALENTE: resulta de la compartición de uno o más pares de electrones entre átomos. Ejemplos: Cl2 (cloro), CO2 (dióxido de carbono), N2 (nitrógeno).

           [pic 4][pic 5]

El criterio para la clasificación de los enlaces químicos es la electronegatividad.

      Clasificación de los enlaces de acuerdo con la diferencia de electronegatividad.

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