ESPECTROMETRÍA VISIBLE Y ULTRAVIOLETA
Enviado por nacho_80 • 5 de Marzo de 2014 • 2.085 Palabras (9 Páginas) • 467 Visitas
ESPECTROMETRÍA VISIBLE Y
ULTRAVIOLETA
Bibliografía:
SKOOG, D.A.; Leary J.J., Holler F. James; PRINCIPIOS DE ANÁLISIS
INSTRUMENTAL, 5° ed.; Ed. McGraw-Hill (1998), págs. 353-367.
F.C.Q.
Espectrometría Lectura N° 6
Facultad de Ciencias Químicas
ESPECTROSCOPIA VISIBLE Y ULTRAVIOLETA
ESPECTROSCOPIA VISIBLE
La espectroscopia visible es una de las técnicas más ampliamente y más frecuentemente
empleadas en el análisis químico.
Para que una substancia sea activa en el visible debe ser colorida: el que una substancia
tenga color, es debido a que absorbe ciertas frecuencias o longitudes de onda del
espectro visible y transmite otras más. Por ejemplo: una solución es amarilla debido a que
dentro de la región visible absorbe radiación en el rango de 435 a 480 nm. En este rango
de longitud de onda se encuentra el color azul del visible, por lo que este compuesto
absorbe el color azul y transmite los colores complementarios que dan origen al color
amarillo de la solución mencionada.
La absorción y transmisión de las longitudes de onda de la región visible de esta parte del
espectro no es la misma en substancias que den diferentes tonalidades de amarillo, por lo
que podemos tener una gama diferente de tonalidades como: amarillo canario, amarillo
limón, amarillo pálido, etc.
La tabla I nos da una relación entre rango de longitudes de onda en que absorbe el
compuesto, color absorbido y color observado o transmitido.
El Ultravioleta del vacío se considera aquella región comprendida de los 100 a los 190
nm. Se le llama así debido a que el nitrógeno atmosférico absorbe este tipo de radiación,
por lo que se debe efectuar el vacío para poder excluir las absorbancias de este gas de
las absorbancias del compuesto en estudio.
Las complicaciones técnicas asociadas al vacío necesario, además de la poca utilidad
que se tiene en el Ultravioleta del vacío, han hecho que este técnica prácticamente no
tenga uso y de hecho no hay equipos disponibles comercialmente para aplicaciones de
este tipo de espectroscopia. El espectro Visible y Ultravioleta, por el contrario, tienen
amplia aplicación y son técnicas que se emplean continuamente.
El rango visible se considera de los 380 a los 750 nm. El rango del Ultravioleta cercano o
del Cuarzo es de 190 a 380 nm.
La base de la espectroscopia Visible y Ultravioleta consiste en medir la intensidad del
color (o de la radiación absorbida en UV) a una longitud de onda específica comparándola
con otras soluciones de concentración conocida (soluciones estándar) que contengan la
misma especie absorbente. Para tener esta relación se emplea la Ley de Beer, que
establece que para una misma especie absorbente en una celda de espesor constante, la
absorbancia es directamente proporcional a la concentración.
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La coloración de la solución se debe a la especie absorbente y esta coloración puede ser
natural o inducida. La coloración natural puede ser la base de la cuantificación de una
especie, como por ejemplo: la clorofila en ciertas plantas, los complejos metálicos que se
encuentran presentes en solución acuosa, como son los iones de Cobre (II), Manganeso
(VII), Cobalto (III), etc.
Tabla 1: Diferentes regiones del espectro Ultravioleta y visible y sus rangos o zonas
comprendidas.
Rango de longitudes de
Onda (nm)
Color absorbido Color Transmitido
(Observado)
100-190 Ultravioleta del vacío Ninguno
190-380 Ultravioleta Cercano Ninguno
380-435 Violeta Amarillo-Verde
435-480 Azul Amarillo
480-500 Verde-Azul Naranja-Rojo
500-560 Verde Púrpura
560-580 Amarillo-Verde Violeta
580-595 Amarillo Azul
595-650 Naranja Verde-Azul
650-780 Rojo Azul-Verde
Más frecuentemente, se induce a la formación de un complejo colorido que absorba
en el visible, y que sea específico para el elemento o compuesto que se desea
cuantificar colorimétricamente. Ejemplo: la formación de un complejo colorido cuando
el cloro libre reacciona con la ortotoluidina, o la cuantificación de glucosa en la sangre y
orina por la acción del molibdato en determinadas condiciones, o la intensificación del
color del ion cobre, al formar un complejo amoniaco-cobre, el cual se forma cuando a una
solución acuosa que contiene iones cobre se le agrega hidróxido de amonio.
Para esto se requiere de un control de ciertas condiciones, que inhiben o favorecen la
formación de compuestos coloridos:
pH: El pH es un factor determinante en la formación de ciertos complejos o compuestos
coloridos. Cuando el pH influye en la técnica analítica, se requiere de un control adecuado
de este valor para lo cual se agrega alguna solución buffer, o estabilizador de pH.
Temperatura: La temperatura es factor importante, sobre todo en reacciones en las
cuales el factor cinético es la base del análisis.
Tiempo: En ciertas reacciones, se requiere de un tiempo determinado para que se tenga
una lectura estable de absorbancia de la solución producida.
Es también factible que los complejos o compuestos formados sean lábiles, estos es que
después de un cierto tiempo se descompongan a otros productos diferentes, por lo que el
tiempo indicado al que debe hacerse la lectura debe establecerse con base a la
experiencia y los resultados que se tengan.
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Las técnicas analíticas UV-Visible han recibido gran aceptación debido, entre otras a las
siguientes razones:
1. Amplio campo de aplicación: Como ya se ha mencionado, las técnicas
espectroscópicas UV-Vis., son ampliamente empleadas ya que son muchas las
especies que son activas en el Visible, y muchas más las que con un tratamiento
adecuado son capaces de formar especies coloridas. Lo mismo puede decirse de la
espectrocopia UV.
2. Selectividad adecuada: Aunque no es muy común si es posible tener interferencias en
UV-Visible. Cuando esto ocurre, es posible emplear los métodos para análisis de
multicomponentes. Otra alternativa es aislar el analito de la interferencia, o separa la
interferencia misma.
3. Buena Exactitud y Precisión: En estas técnicas espectroscópicas es normal tener
errores relativos del 1 al 3 %,
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