ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES

1 OBJETIVOS

La práctica tiene como objetivos:

GENERALES:

Preparación e identificación de soluciones

Determinar la masa equivalente de un metal.

ESPECÍFICOS:

Clasificar experimentalmente diferentes disoluciones.

Utilización de sustancia patrón.

Determinar teóricamente las concentraciones de soluciones ácidas y básicas.

Utilización de diferentes indicadores de pH.

Estandarización de soluciones ácidas y básicas.

Determinar experimentalmente las concentraciones de soluciones ácidas y básicas.

Determinar el equivalente gramo por el método de titulación y por el método de desplazamiento.

Efectuar cálculo de errores.

2 FUNDAMENTO TEÓRICO

Cuando provocamos una mezcla o una combinación, lograremos obtener como productos sustancias que pueden tener carácter homogéneo o heterogéneo, es decir pueden presentarse los productos con una o más fases.

2.1 DISOLUCIONES

Las disoluciones son mezclas homogéneas conformadas por dos o más sustancias, podemos citar como ejemplos: la mezcla de cloruro de sodio con agua, mezcla de etanol con agua etc. Para que dos sustancias se mezclen y formen una disolución, es necesario que sean de la misma naturaleza. Así, el cloruro de sodio, el etanol y el agua son sustancias polares; otras sustancias como el cloroformo, benceno, aceite por ejemplo son no polares. Al mezclarlas en cada ejemplo citado las sustancias mencionadas formaran disoluciones observándose dos fases inmiscibles.

2.2 ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES

La estandarización es el proceso por el cual se determina la concentración exacta de una solución, utilizando para este objetivo un reactivo llamado soluto patrón primario, que para ser tal debe cumplir con los siguientes requisitos:

Poseer alta pureza. (por lo menos 99%)

Ser estable en condiciones ambientales y de almacenamiento.

Ser estable durante el secado. (eliminación de humedad)

Reaccionar con estequiométrica conocida con la sustancia a estándar.

Poseer alta masa molecular.

LA SOLUCIÓN QUE SE PREPARA CON EL SOLUTO PATRÓN PRIMARIO SE DENOMINA ETÁNDAR PRIMARIO

La solución estandarizada con el patrón primario pasa a denominarse SOLUCION ESTANDAR O DE CONCENTRACIÓN EXACTAMENTE CONOCIDA, que podría ser utilizada para estandarizar otra.

Para estandarizar determinado volumen de una solución (X), se utiliza un volumen de la solución patrón con el cual llegamos al punto final de estandarización o punto de equivalencia, es decir, cuando ambas solucione han reaccionado completa y estequiometricamente de equivalente a equivalente. Este punto final se lo detecta, por el cambio de color que experimenta el indicador del inicio y el final del proceso.

N=(masa [g] soluto patrón*número Eg[(eq-g)/mol]soluto patrón)/(M[q/mol]soluto patron*V[l] solución gastada)

2.3 VOLUMETRÍA

También conocido como VALORACIÓN o TITULACIÓN de una solución de la cual se quiere conocer la concentración exacta, e el proceso similar a la estandarización, mediante el cual se añade volúmenes de solución o de concentración conocida a un volumen de solución de concentración desconocida.

La solución de concentración desconocida se llama ANALITO y el reactivo de concentración conocida se denomina TITULANTE o VALORANTE. Las valoraciones pueden basarse en cualquier tipo de reacciones, debiendo cumplir:

Ser completa (Keq grande).

Ser rápida.

Existir un método para determinar el final de la reacción.

Poseer estequiometria conocida

La concentración de la solución desconocida se la determina de acuerdo a :

C1V1 = C2V2

Donde:

C1= Concentración de solución estándar.

V1= Volumen utilizado de solución estándar (bureta).

C2= Concentración que se desea conocer.

V2= Volumen de la solución de concentración desconocida.

2.4 MASA EQUIVALENTE

Cuando se combinan los elementos para formar un compuesto, lo hacen en una relación específica de masas. Si se escoge un determinado elemento como patrón, se puede establecer una comparación de la masa de cada elemento que se combine con una determinada masa del elemento patrón.

Estas masas de combinación se conocen como masas equivalentes, que se definen como: LA CANTIDAD DEL ELEMENTO O COMPUESTO QUE SE COMBINA O DESPLAZA QUÍMICAMENTE A 8 GRAMOS DE OXÍGENO O 1.008 GRAMOS DE HIDRÓGENO.

Podemos decir

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