ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

Universidad del Magdalena

Cielo Zambrano Gracia (2017138050)

Xiomara valentina Ochoa Lozano (2017138027)

Jenny Lorena cortes Hincapié (2017138056)

Francisco Javier Camargo Mendoza (2017138007)

Facultad de ciencias básicas

Biología

Grupo: 2

Profesor: Nain Elinth González Martínez

Fecha de experiencia: 23/04/2017

Fecha de entrega: 03/05/2017

Introducción

La estequiometria es una herramienta indispensable en química, su palabra deriva del griego stoicheion (“elemento”) y metrón (“medida”). La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico.

Las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas cuyas formulas químicas que están a la derecha de la flecha son las sustancias de partida o reactivos, y las formulas químicas que se encuentran a la izquierda son las sustancias que se producen en la reacción o productos.

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Los números antepuestos a las fórmulas químicas son los coeficientes (el número uno (1) normalmente no se escribe); los coeficientes son los que permiten que en la ecuación química haya un número igual de cada elemento a cada lado de la flecha. Cuando se satisface esa condición, se dice que la ecuación está balanceada

Objetivos

General

Saber hallar los rendimientos ya sea teórico o real en una ecuación de estequiometria y hacer cálculos eficaces

Específicos:

1. Llevar a cabo la reacción para obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y cloruro de calcio di hidratado.

2. Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

3. Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química.

4. Determinar el reactivo limitante de la reacción

Procedimiento experimental

Implementos utilizados en el laboratorio

Parte A: obtención de precipitado de calcio

En un vaso de precipitados de 100mL limpio y seco se pesó 1.523 gramos de carbonato de sodio (Na2CO3), luego adicionamos 10mL de agua destilada y con el agitador de vidrio se mezcló hasta disolución completa.

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En otro vaso de precipitados de 100mL limpio y seco, agreguemos la cantidad de cloruro de calcio di hidratado (CaCl2.2H2O) en la cantidad necesaria para que reaccione completamente con el carbonato de sodio que se pesó anteriormente (recordando incluir las aguas de hidratación en el peso molecular usado) se  adiciono 10mL de agua destilada, y con el agitador de vidrio se mezcló hasta disolución completa.

Luego se adiciono la solución de cloruro de calcio a la solución de carbonato de sodio lentamente utilizando una varilla de vidrio; dejándolo en reposo por aproximadamente 15 minutos.

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Parte B: filtración

Se Pesó una hoja de papel de filtro y se dobló cuidadosamente, colocándola en el embudo de vidrio humedeciendo con agua destilada para que el papel se fijara a las paredes. El embudo se colocó sobre el aro metálico con nuez y su vástago se colocó hacia el interior de un Erlenmeyer de 250mL

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Después se transvaso cuidadosamente el sobrante del vaso de precipitados donde está la mezcla de reacción y finalmente el precipitado formado. Se Lavó el sólido que queda retenido en el papel de filtro con abundante agua destilada hasta fin de cloruros (esto se probó vertiéndole una gota de Solución de nitrato de plata al 2% (AgNO3)) a las gotas que salían después del filtrado esto se tuvo que realizar varias veces.

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Parte C: secado

Una vez terminado el lavado se transfirió el papel filtro cuidadosamente al vidrio de reloj previamente pesado y se colocó en la estufa a 120ºC hasta que estuvo completamente seco. El vidrio de reloj se sacó, se deja enfriar y se pesó. Se coloca nuevamente en la estufa y se vuelve a pesar hasta obtener un peso constante.

Resultados

Tabla #1

Pesos para calcular rendimiento real

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