EXAMEN DE QUIMICA ATOMOS

Taller # 1

I. Escriba el significado de los siguientes términos (25 puntos)

(Recuerde que los significados deben estar relacionados con el tema)

1. Átomo: La unidad más pequeña de un elemento químico, que consiste de un núcleo central rodeado por electrones orbitales. Se mantiene unido por la fuerza electromagnética.

2. carga: Propiedad de las partículas subatómicas que les confiere características eléctricas. Hay dos tipos: positivas y negativas. Las cargas de distintos signos se atraen, mientras que cargas del mismo signo se repelen. La carga se mide en Coulombs, C. La carga de los cationes y aniones, positiva y negativa respectivamente, es consecuencia de las cargas de las partículas subatómicas.

3. espectros: Representación de un conjunto de radiaciones de diferente frecuencia que han sido obtenidas gracias a la descomposición de una radiación electromagnética incidente. Según el tipo de radiaciones, los espectros se clasifican en dos tipos: de absorción y de emisión. según la naturaleza del cuerpo pueden ser continuos de bandas y de líneas.

4. ultravioleta: Se aplica al espacio del espectro electromagnético que no es visible para el  ojo humano y comprende el intervalo que va desde la luz visible violeta hasta la región de  los rayos X

5. electroquímica: Parte de la química que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y la energía eléctrica que interviene en ellas. La electrólisis y las pilas son temas de estudios de la electroquímica.

6. destilación: Método de separación de disoluciones líquidas consistentes en dos cambios de estado consecutivos: primero, la evaporación de la sustancia que tiene un menor punto de ebullición, y después la condensación de este vapor es un recipiente separado. La destilación se utiliza para purificar un líquido o para separar los componentes de mezclas.

7. termodinámico: Relación entre la energía, el calor transferido y el trabajo desarrollado en los procesos que tienen lugar en la naturaleza.

8. indivisibles: Que no pueden ser separados en partes.

El átomo se consideraba una partícula indivisible.

9. cristalización: Proceso de obtención de un sólido en una disolución al haber incrementado su concentración por encima del punto de saturación, tal que el exceso de soluto se separa formando un cristal. Para incrementar la concentración primero se evapora el disolvente hasta alcanzar la saturación, después se enfría lentamente la solución restante o se añade soluto en caliente hasta alcanzar la saturación. La cristalización es un método para purificar sustancias.

10. sublimación: Cambio de estado en el que una sustancia pasa directamente de sólido a gas, sin pasar por estado líquido.

11. calcinación: Proceso químico que tiene lugar mediante calentamiento a altas temperaturas y cuya finalidad es la eliminación de los componentes volátiles presentes en una sustancia sólida.

12. metalurgia: La metalurgia es la técnica de la obtención y tratamiento de los metales a partir de minerales metálicos. También estudia la producción de aleaciones, el control de calidad de los procesos.

II. Escoja la respuesta correcta a cada pregunta (15 puntos).

_c_ 13- Quién propuso la primera teoría atómica moderna?

a) Demócrito     b) Thomson     c) Dalton     d) Rutherford

_a_ 14- Es el átomo indivisible?

a) Sí     b) Depende del átomo     c) A veces     d) No lo es     e) Sólo el de hidrógeno

_c_ 15- Qué elemento se descubrió antes en el Sol que en la Tierra?

a) El hierro     b) El solio     c) El helio     d) El hidrógeno     e) Ninguna de las anteriores

_a_ 16- Qué indica el número cuántico principal n?

a) La distancia al núcleo                                 b) El número de electrones

c) El tipo de núcleo atómico                           d) El tamaño del átomo

_c_ 17- Qué descubrieron Bunsen y Kirchhoff?

a) El átomo

b) El núcleo atómico                                       c) Los espectros atómicos

d) Las capas electrónicas                                 e) La teoría atómica

_c_ 18- El número cuántico magnético m, que determina?

a) Distancia al núcleo                                   b) El número de electrones

c) Determina su orientación en el espacio       d) El tamaño del átomo

_e_ 19- Procedimientos químicos desarrollados por los alquimistas fueron las técnicas:

a)  cristalización    b) destilación     c) sublimación     d) metalurgia    e) Todas las anteriores

_b_ 20- La búsqueda de la conversión del plomo en oro:

a) calcinación     b) alquimia     c) sublimación     d) magia     e) Ninguna de las anteriores

_b_  21- el átomo estaba formado por una esfera de carga positiva en la que se engastaban, como pasas en un pastel, los electrones

a) Demócrito     b) Thomson     c) Dalton     d) Bohr     e) Rutherford

_a_ 22- Explicó la existencia de los espectros atómicos suponiendo que los electrones no giran en torno al núcleo atómico

a) Bohr     b) Thomson     c) Dalton     d) Demócrito     e) Rutherford

_a_ 23- Descubrió la pila eléctrica

a) Volta     b) Dalton     c) Thomson     d) Bohr     e) Faraday

_b_ 24- En griego significa indivisible

a) voltio     b) átomos     c) núcleo     d) Ninguna de los anteriores

_e_ 25- La química es indispensable en las industrias

a) alimentos     b) textiles     c) medicinas     d) cosméticos     e) Todas las Anteriores

Taller # 2

I. Encuentre y escriba los elementos de la Tabla Periódica (70 puntos)

1. Los metales alcalinos son: por orden de número atómico creciente (6)

litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.

2. Los metales alcalinotérreos son: por orden de número atómico creciente (6)

berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.

Escriba 2 características de los Metales alcalinotérreos

- Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones. 

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