Ecuacion General De Los Gases

Ecuación general de los gases

Es una ecuación de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.

La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante.

La ley de Boyle afirma que la presion y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.

Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. 

Fórmula

Matemáticamente puede formularse como:

PV/ T = K

Donde:

P es la presión

V es el volumen

T es la temperatura absoluta (en kelvin)

K es una constante que dependerá de la cantidad de gas considerado.

Otra forma de expresarlo es la siguiente:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Donde:

presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.

Ejercicios

Un tanque con oxigeno tiene un volumen interno de 26.3 litros y se encuentra a una presión absoluta de 5.7x10^6 N/m2 a 23 C. El oxígeno se emplea ara escalar el monte Everest, en donde la presión absoluta es de 3.05x10^6 N/m2y donde la temperatura es de -17 C ¿ Qué volumen de oxígeno puede suministrar el recipiente en estas condiciones?

Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?

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