Ecuaciones quimicas

Ecuaciones químicas

1- Información que provee una ecuación química.

Una ecuación química es un enunciado que utiliza fórmulas  para describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción. Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la ley de la conservación de la materia y con la ley de conservación de la energía. Es decir, la ecuación debe indicar que el número de átomos de los reactivos y productos es igual en ambos lados de la flecha y que las cargas también lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar con una ecuación balanceada.

Por ejemplo en la siguiente ecuación química, analicemos cuáles son las sustancias participantes a lo largo de la ecuación:

[pic 1]

De ambos lados de la igualdad esta la misma cantidad de átomos por elemento. Existen dos átomos de sodio (Na), dos átomos de yodo (I), y dos átomos de bromo (Br).

Como podemos observar, en una ecuación química, es obligatorio escribir correctamente las fórmulas y símbolos de las sustancias participantes, así como las cantidades de sus moléculas, con el fin de poder representar de manera fiel lo que ocurre durante la reacción  y al mismo tiempo constatar que todas las ecuaciones  se ajustan a lo que establece la Ley de conservación de la materia: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos, es decir, “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

2- Balanceo por tanteo.

Consiste en encontrar los  coeficientes estequiométricos adecuados para la estabilidad de la ecuación química. Para balancear la ecuación sin demasiados problemas, se sigue un método de colocación y corrección que resulta de mucha utilidad.

Paso 1

Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción respetando la escritura adecuada de las fórmulas, números y símbolos de todas las sustancias participantes.

Nal    +     Br2   =    NaBr      +      I2

Paso 2

Cuenta los el número de átomos de ambos lados de la ecuación, del lado de los reactivos y de los productos.  

Paso 3

Coloca los coeficientes necesarios para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Los coeficientes deben ser números enteros lo más pequeños posibles, también pueden ser fracciones de números pequeños pero jamás deben ser decimales. Nunca cambies los subíndices de una fórmula química para balancear la ecuación porque cambiarás la identidad química de la sustancia.

2Nal    +     Br2   =    2NaBr      +      I2

Ahora los números de los átomos están igualados.

3- Reactivo limitante y reactivo en exceso.

Cuando se produce una reacción química, aun cuando las cantidades están exactamente pesadas, puede ocurrir que uno de los reactivos no se consuma totalmente y el otro, en cambio, sí. Al reactivo que se consume primero en una reacción química se lo llama reactivo limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad que había de este reactivo originalmente. Cuando este reactivo se consume, no se puede formar más producto. El reactivo en exceso es aquel que está presente en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.

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