Ecuación química

De balancear por ensayo y error la siguiente ecuación química:

3H2SO4 + "a"Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Se puede deducir que:

Datos adicionales :

pesos atómicos: S = 32; Fe = 56; O = 16; H = 1.

Seleccione al menos una respuesta.

a. 294 gramos de ácido sulfúrico producen 400 gramos de sulfato férrico y 108 gramos de agua.

b. 98 gramos de ácido sulfúrico, reaccionan con 107 gramos de hidróxido férrico para producir 399,68 gramos de sulfato férrico y 18 gramos de agua.

c. 3 moles de ácido sulfúrico producirán 2 moles de sulfato férrico.

d. 3 moles de ácido sulfúrico, reaccionan con 2 moles de hidróxido férrico para producir 1 mol de sulfato férrico y 6 moles de moléculas de agua.

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Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.

Determinar los coeficientes estequiométricos a, b, c y d, por el método de ensayo y error, de la siguiente reacción:

"a" O2 + "b" C4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O

Seleccione una respuesta.

a. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10

b. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8

c. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13

d. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13

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Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.

El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. de acuerdo con la siguiente reacción:

Zn(s) + 2HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g)

Reaccionan 2.6 g de zinc con suficiente ácido y se obtienen 0,25 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, el rendimiento de la reacción es:

Datos adicionales

pesos atómico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1.

CN : P = 1 Atm ; T = 273K

PV = nRT , donde R = 0,082(L-atm/mol-K)

Seleccione una respuesta.

a. 80%

b. 52%

c. 13.5%

d. 27.5%

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Puntos: 1

A partir del análisis de la siguiente ecuación, señalar las opciones correctas

2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2

Seleccione al menos una respuesta.

a. El Aluminio es el agente reductor

b. El Hidrógeno perdió electrones

c. El Hidrógeno se redujo

d. El Al en el lado de los reactivos tienen número de oxidación 0

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Puntos: 1

Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones

a) N5+ + 2e- ------> N3+

b) Zn ------> Zn2++ 2e-

Seleccione una respuesta.

a. El Zn pierde electrones

b. El N5+ pierde electrones

c. el N5+ se oxida

d. El Zn se reduce

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Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado:

El Zinc y el azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc, sustancia que se utiliza para recubrir internamente las pantallas de los televisores. La ecuación correspondiente es:

Zn + S -------> ZnS

Los gramos de ZnS que se obtienen cuando 240 g de Zn se hacen reaccionar con suficiente cantidad de S son:

Fórmulas o términos que deben ser incluidos:

Pesos atómicos: Zn = 65; S = 32.

Seleccione una respuesta.

a. 458 g de ZnS.

b. 258 g de ZnS

c. 368 g de ZnS

d. 358 g de ZnS

7

Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado:

Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación

HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O

1. Número de oxidación del N en el HNO3 a. N del HNO3

2. El agente reductor es: b. el Oxígeno

3. el elemento que se redujo es: c. 3

4. Número de oxidación del S en el H2S d. 2

5. El elemento que ganó 3 electrones, se convirtió en e. +5

6. No cambió de número de oxidación f. -2

7. El coeficiente del H2O después del balanceo es g. H2S

8. El coeficiente del H2S después del balanceo es h. 4

9. El coeficiente del HNO3 después del balanceo es i. N+2

Seleccione una respuesta.

a. 1b, 2g, 3a, 4c, 5h, 6i, 7f, 8d, 9e.

b. 1e, 2g, 3a, 4f, 5i, 6b, 7h, 8c, 9d.

c. 1e, 2a, 3e, 4c, 5d, 6g, 7f, 8b, 9d.

d. 1b, 2d, 3f, 4g, 5h, 6i, 7e, 8c, 9a.

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Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información.

Marque A si 1 y 2 son

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