Ejercicios de química

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“AÑO DEL BICENTENARIO, DE LA CONSOLIDACIÓN DE NUESTRA INDEPENDENCIA, Y DE LA CONMEMORACIÓN DE LAS HEROICAS BATALLAS DE JUNÍN Y AYACUCHO".

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN MARTÍN

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE ENFERMERÍA

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▪ CICLO: II

▪ SEMESTRE ACADÉMICO: 2024 – I

▪ ASIGNATURA:  QUÍMICA GENERAL 

▪ DOCENTE: Mg.:  Wanhin Orlando Aguilar Herrera

▪ ALUMNO: Edison Gonzales Núñez 

TARAPOTO - PERÚ

                                             2024

Universidad Nacional de San Martin

Escuela de Enfermería

Trabajo Encargado N° 1

1. Cuál es la masa molecular del colesterol si 0.5731 moles pesan 221.6 g.
2.  El sulfato de hierro II, FeSO4, se prescribe para el tratamiento de la anemia. Cuantos moles de FeSO4 están presentes en una tableta que pesa 300 mg. ¿Cuántos iones de hierro II?
3. El oxígeno puro se obtuvo por primera vez calentamiento de 45.5 g de óxido de mercurio II:

HgO → Hg + O2      No balanceado

1. Balance la ecuación
2. Cuantos gramos de mercurio y cuantos de oxígeno se forman a partir de 45.5 g de HgO.
3. Cuantos gramos de HgO se necesitarán para obtener 33.3 g de O2.

1. Cuantos gramos del disolvente usado para el lavado en seco de la ropa 1,2-dicloroetano, C2H4Cl2 se puede preparar cuando 15.4 g de etileno, C2H4, reaccionan con 3.74 g de Cl2?

C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2

1. El ácido acético, CH3COOH reacciona con el alcohol isopentilico, C5H12O, para producir acetato isopentilico, C2H14O2, sustancia con olor a plátano. Si el rendimiento de la reacción es del 45%. Cuantos gramos de acetato iosopentilico se forman al reaccionar 3.58 g de ácido acético y 4.79 g de alcohol isopentilico. La ecuación es la siguiente:

CH3COOH + C5H11OH → C7H14O2 + H2O

1. La concentración promedio de glucosa, C6H12O6 en la sangre de 90 mg por 100 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de la glucosa en la sangre?
2. El ácido ascórbico, vitamina C, C6H8O6 es soluble en agua. Una disolución que contiene 80.5 g de ácido ascórbico disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/mL a 55°C. Calcule a) % en peso b) la Molaridad.
3. Calcular la molaridad de una solución de etanol, C2H5OH, en agua si en 100 moles de solución hay 5 moles de alcohol etílico y la densidad de la solución es 0,997 g/cm3
4. Que cantidad de agua debe añadirse a 85 cm3 de H3PO4 1,0 M para obtener solución de H3PO4 0.5 M
5. Que volumen de ácido acético, CH3COOH 18 M debe añadirse a 100 mL de agua para dar una solución de CH3COOH 5,0 M.

Tarapoto, 21 de abril de 2024

DESARROLLO

1. Masa molar =             Masa

                         Cantidad de moles

Masa molar =      221.6g         ->    Masa molar = 386.61g/mol. 

                         0.5731 moles

1. Hierro (Fe): 55.85g/mol

Azufre (S): 32.07g/mol

Oxígeno (O): 4x16.00g/mol = 64.00g/mol

55.85g/mol + 32.07g/mol + 64.00g/mol = 151.92g/mol

Moles =        Masa       =      0.300g              -> Moles ≈ 0.001974moles

                Masa molar     151.92g/mol

Número de iones de hierro II = 0.001974moles.

1. HgO→Hg+O2​ -> No balanceado

1. 2HgO→2Hg+O2 balanceado

1. Hg=200.59g/mol

O=16.00 g/mol

Masa molar HgO = 200.59g/mol + 16.00g/mol = 216.59g/mol

Moles de HgO =       Masa       =       45.5g              -> Moles de HgO ≈ 0.2103moles

                             Masa molar     216.59g/mol

Para el Mercurio (Hg):

Masa de Hg = Moles de Hg × Masa molar de Hg = 0.2103moles × 200.59g/mol

Masa de Hg ≈ 42.20g

Para el oxígeno (O2):

Masa de O2​ = Moles de O2 ​× Masa molar de O2 ​= 0.2103moles × 32.00g/mol

Masa de O2 ​≈ 6.73g

1. Moles de O2 =       Masa        =     33.3g          -> Moles de O2​ ≈ 1.04moles

                         Masa molar     32.00g/mol

La cantidad de moles de HgO necesarios es:

Moles de HgO necesarios = 2 x Moles de O2

Moles de HgO necesarios = 2 x 1.04moles = 2.08moles

Calculamos la masa de HgO necesaria:

Masa de HgO necesaria = Moles de HgO necesarios x Masa molar de HgO

Masa de HgO necesaria = 2.08moles x 216.59g/mol

Masa de HgO necesaria ≈ 450g.

1. Para el etileno (C2H4):

Moles de C2H4 =       Masa       =       15.4g          -> Moles de C2H4 ≈ 0.549moles

                               Masa molar     28.05g/mol

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