Ejercicios resueltos 1ERA y 2DA ley de Faraday

PRIMERA LEY DE FARADAY

EJERCICIO 1

¿Qué intensidad debe tener una corriente para que deposite 85 gramos de calcio en 3 horas?

DATOS:

I = ?

t = 3 h = 10800 s

Ca = 40 g/mol

SOLUCIÓN:

despejamos la Intensidad de la primera ley de Faraday

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

EJERCICIO 2

Se realiza la electrolisis de una disolución de tricloruro de hierro, haciendo pasar una corriente a 8 A por 2 horas. Calcula la cantidad de hierro depositado en el cátodo.

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DATOS:

I = 8 A

t = 2 h = 7200 s

Fe = 55,847 g/mol

SOLUCIÓN:

• Hallamos EFe:

[pic 6]

• Aplicando la ley de Faraday, hallamos mFe:

[pic 7]

EJERCICIO 3

En una electrolisis de cloruro de zinc fundido, pasó una corriente de 0,1 A durante una hora con 10 minutos. Calcular cuántos kilogramos de zinc se depositaron en el cátodo.

DATOS:

I = 0,1A

t = 1,10 h = 4200 s

Zn = 65,37 g/mol

SOLUCIÓN:

[pic 8]

• Hallamos EZn:

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• Aplicando la ley de Faraday, hallamos mZn:

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EJERCICIO 4

Se realiza la electrólisis del sulfato de zinc(II) acuoso, 𝑍𝑛𝑆𝑂4(𝑎𝑐), utilizando para ello electrodos inertes. Si la masa del cátodo se ha incrementado en 3,60g. ¿Cuántos coulombs de electricidad ha consumido?

RESOLUCIÓN:

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• Aplicamos la primera ley de Faraday

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EJERCICIO 5 

Una corriente de 6 A circula durante unas 1 hora y 30 min a través de dos celdas electrolíticas que contiene sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio. Calcular los gramos de cobre y de aluminio que se depositan en dichas celdas.

DATOS:

I= 6A

t = 1 hora y 30 min = 5400 s

Cu = 63,54 g/mol

Al = 26,9 g/mol

SOLUCIÓN:

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• Hallamos el peso equivalente de Cu y Al:

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• Aplicamos la primera ley de Faraday para hallar las masas.

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EJERCICIO 6

Una disolución acuosa de una sal de paladio se electroliza durante 2 horas con una corriente de 1,7 A. Calcular la carga del ion paladio en la disolución, sabiendo que en el cátodo se han depositado 2,98 g de paladio metálico durante la electrólisis.

DATOS:

I= 1,7A

t = 2 horas = 7200 s

mA = 106,42 g/mol

RESOLUCIÓN:

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EJERCICIO 7

Se pasa una corriente de 1,28 A, a través de una celda electrolítica que contiene una disolución de ácido sulfúrico diluido durante 7 horas. Escriba las reacciones de semi celda y calcule el volumen de los gases generados a TPE.

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RESOLUCIÓN:[pic 27][pic 28]

• Aplicando la primera ley de Faraday para el O2

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• Calculamos el número de moles

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• El volumen

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• Aplicando la primera ley de Faraday para el H2

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• Calculamos el número de moles

[pic 37]

• El volumen

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SEGUNDA LEY DE FARADAY

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