El Equilibrio Químico.

Equilibrio Químico

Las velocidades de conversión de reactivos en productos, o de productos en reactivos se igualan cuando el sistema alcanza el equilibrio, si se tiene una reacción reversible.

En la siguiente ecuación se expresa la ley de acción de las masas para un sistema en equilibrio; la ley puede ser enunciada así:

La reacción entre las concentraciones de los productos elevados a los coeficientes de la ecuación química balanceada y multiplicados entre sí, es una constante, Keq, la constante de equilibrio es una característica fundamental de una ecuación química, únicamente depende de la temperatura de la reacción y es independiente del volumen, presión, concentración de los reactivos y productos, presencia de catalizadores, de solidos o de sustancias que generan otra fase.

K1 [A]a [B]b = [C]c [D]d

K1 = [C]c [D]d

K2 = [A]a [B]b

K1 = Keq … Constante de equilibrio

K2

El agua es una sustancia anfótera ya que puede ser considerada como ácido o como base.

La constante de disociación para el agua, Kw tiene un valor de 1x10-14 a 25°C. En el agua pura se cumple: [H3O+] = [OH-] = 1x10-7.

pH y pOH:

pH = - log [H3O+]

pOH = - log [OH-]

Disociación de ácidos y bases débiles

Disocian parcialmente el agua y las concentraciones de los iones H3O+ y OH- dependen de las constantes de disociación del ácido y la base.

En el efecto del ion común cuando las cantidades de un o varias sustancias, que participan en un sistema de equilibrio varían, también varían todas las otras sustancias para alcanzar el equilibrio.

Hidrólisis: Formación de un ácido y una base a partir de una sal por interacción con el agua.

Soluciones reguladoras: Mantienen un pH aproximadamente constante al adicionarse pequeñas cantidades de un ácido o base fuerte. Éstas soluciones se preparan mezclando un ácido débil y una sal de dicho ácido, o una base débil y una sal de ésta.

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