El Numero de Moles de aire es Constante

Introduccion teorica

el método consiste en medir el volumen de aire atrapado en una probeta invertida, en función de la temperatura entre 40º y 80º, considerando que se encuentra saturado de vapor de agua.

La presión de este volumen de aire es igual a la atmosférica (se desprecia la diferencia de la altura entre la columna de agua dentro del tubo graduado y el nivel del agua del baño termostatizado)

El numero de moles de aire es constante (siempre el mismo),pero no es asi el de vapor de agua que depende de la temperatura. El numero de moles de aire se puede calcular despreciando el numero de moles de vapor de agua a temperatura menores a 5ºC

conocido el numero de moles de aire, se puede calcular su presión a cada una de las temperaturas, tomando la medición del volumen del aire, y con el dato de la presión atmosférica se calcula la presión de vapor del agua a esas temperaturas aplicando la ley de Dalton de las presiones parciales.

FORMULAS:

1_ Calculamos N moles de aire asi:

Nº=

2_ Calculamos la presión de esta forma:

Paire=

3_ Con la ecuación de Clausius-Clapeyron calculamos el de vaporización del liquido.

Los resultados obtenidos fueron volcados en una tabla para graficar el LNpv en función de 1/T y para calcular el

de vaporización de líquido con la ecuación de clausius-clayperon

Resultados en tabla:

moles aires T° C P aire mmhg Pv H2O mmhg 1/T k V cm³

1,13 E-4 21,3 741 18,6 3,39E-03 2,8

1,13 E-4 40 688,8 71,2 3,19E-03 3,2

1,13 E-4 60 601,3 158,7 3,00E-03 3,9

1,13 E-4 80 414,3 345,7 2,83E-03 6

Calculo del :

R= 36472.59 J/MOL

Grafico:

pv mmhg t K 1/T Ln Pv

71,2 313 0,00319489 4,27

158,7 333 0,003003 5,07

345,7 353 0,00283286 5,85

: 36231.6

36.2316 KJ/MOL

ERROR 10 %

CONCLUSION:

Con este trabajo práctico pudimos llegar a la conclusión de que a medida que aumenta la temperatura la presión de aire disminuye y a su vez aumenta la presión de vapor

El valor teórico de de vaporización del agua es de 40.8 kj/mol y el obtenido en la practica es de 36.23 kj/mol con un error del 10 %

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