El articulo redactado a continuación trata sobre los procedimientos a seguir para preparar una disolución, para ello se tomó en cuenta la concentración de distintas soluciones

[pic 1]PREPARACION DE SOLUCIONES[pic 2]

3Castellon.C, 1De Ávila. E, 2Diaz.C, 3Herrera.E, 3Wilches. K, 4Martínez. E.

1programa de biología

2programa de matemática

3programa de química

3docente laboratorio de química

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

CARTAGENA, 6 DE MARZO DE 2014

RESUMEN

El articulo redactado a continuación trata sobre los procedimientos a seguir para preparar una disolución, para ello se tomó en cuenta la concentración de distintas soluciones dadas en unidades físicas (%peso/peso, %peso/volumen, %volumen/volumen y las partes por millón de soluto en una solución) a partir de ellas se calculó la cantidad de soluto y solvente requeridos para cada disolución. Utilizando materiales propios del laboratorio y un análisis detallado para la preparación correcta de las soluciones.

Palabras clave: disolución, soluto, solvente, unidades físicas, concentración, contracción.

ABSTRACT

The article written below discusses the procedures to follow to prepare a dissolution, so took into account the concentration of different solutions given in physical units (% weight/weight, % weight/volume, %volume/volume and the parts per million of solute in a solution) from them was calculated the amount of solute and solvent required for each dissolution. Using materials of the laboratory and a detailed analysis for the correct preparation of the solutions

Keywords: dissolution, solute, solvent, units’ physics, concentration, contraction

INTRODUCCION

En el método de clasificación de la materia que se basa en la composición. Se considera que una muestra dada de material puede ser una sustancia pura o una mezcla. El termino sustancia pura se refiere a un material cuyas partes tienen la misma composición y que tiene un conjunto exclusivo y definido de propiedades. En contraste, una mezcla consta de una o más sustancias y tiene una composición arbitraria. Las propiedades de la mezcla no son características, sino que dependen de su composición.

Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre sí, se obtienen tres tipos de mezcla entre estas se encuentran las disoluciones o llamadas comúnmente como soluciones.

MARCO TEORICO

Una disolución es la dispersión uniforme de unas partículas en el seno de otras, construyendo un sistema uniforme (homogéneo) de dos o más sustancias, estableciéndose quela homogeneidad es cuando sus propiedades físicas y químicas son idénticas en todas las partes de la misma. Una disolución está formada por un soluto y un disolvente.

El soluto es la sustancia que se disuelve (o que se dispersa), en general es la que se encuentra en menor cantidad, mientras que el disolvente, llamado frecuentemente solvente, es aquella que dispersa al soluto y se encuentra en mayor  proporción.

 Dependiendo de la finalidad de la solución, ésta puede prepararse conexactitud o no. Las unidades de expresar la concentración de una disolución son muchas, siendo todas equivalentes entre sí, por lo que es necesario aplicar factores de conversión por el cambio en la notación. No obstante la cantidad, sino más bien por su función, éstas pueden clasificarse en dos clases unidades de concentración física y unidades de concentración química. En este caso trataremos solo las físicas.

Unidades de concentración Física

Referidas a las soluciones que por su uso o finalidad no requieren un valor exacto de concentración, como por ejemplo soluciones ácidas o básicas paragarantizar un medio adecuado o en el caso de soluciones indicadoras donde la concentración pueden ser aproximadas: También en la preparación de soluciones para el lavado de precipitados o en mezclas de digestión (agua regia), se emplean este tipo de unidades. Estas unidades son:

•Porcentajes: masa – masa (%m/m), masa – volumen (%m/V) y volumen – volumen (%V/V).

• Por relación de volúmenes o composición como relación adimensional.

Preparación de soluciones

Para la preparación de soluciones es importante establecer un orden procedimental:

• El primer paso implica los cálculos. La cantidad de soluto y solvente a utilizar.
• El segundo paso consiste en determinar cuanta solución se quiere preparar lo que depende del uso que se le vaya a dar y del material de laboratorio con el que se cuenta.
• En el tercer paso se miden las cantidades ya calculadas de soluto y solvente que requiere la solución.
• En  el cuarto paso se mezclan soluto y solvente.
• Por último se calculan las unidades de concentración en este caso las unidades fiscas.

MATERIALES Y REACTIVOS.

• Beaker de 100 y 1000 ml.
• Pipeta graduada de 10 ml.
• Pera
• balones aforados de 50 y 100ml.
• Probeta de 25 y 100ml.
• Picnómetro
• Balanza analítica.
• Espátula metálica.
• Pesa sustancias.
• Frasco lavador.
• Agua destilada.
• Cloruro de sodio (NaCl).
• Hidróxido de sodio.
• sulfato de cobre pentahidratado.
• Etanol

PROCEDIMIENTOS:

Solución 1

Preparar 100g de solución de NaCl 7% p/p

Para esta solución se siguieron los siguientes pasos:

• Se calculó la cantidad de soluto y solvente a utilizar. utilizando  la fórmula para hallar el porcentaje peso/peso.
• Se pesó la cantidad de NaCl, se colocó el pesa sustancia sobre la balanza analítica, se tara para obtener solo el peso del NaCl; se adiciona la cantidad de cloruro de sodio en este caso se pesaron 7g debido a la concentración exigida.
• Se pesó la cantidad de agua destilada a adicionar en la balanza analítica, colocando un beaker de 100 ml, tarando el peso del beaker y luego cuando la balanza estuvo en cero, se adiciono  agua hasta obtener la cantidad deseada.
• Luego se procedió a diluir la sal en el agua destilada: se vacío la sal contenida en el pesa sustancia en un balón de 100ml, seguidamente la cantidad de agua destilada calculada, se movió circularmente el balón hasta llegar a una mezcla homogénea.
• Por último, para medir el volumen de la solución; se traspasa el contenido del balón a una probeta de 100ml.

Solución 2

Preparar 50ml de solución de etanol – agua al 10% v/v

Para la preparación de la solución dos en primer lugar:

• se calculó la cantidad de etanol y la cantidad de agua destilada a utilizar.
• Para tomar la cantidad determinada se utilizó la pipeta de 10 ml, se traspasó el contenido de la pipeta en una probeta de 25ml y se pesó la probeta con etanol.
• la cantidad de agua determinada se midió en una probeta de 100ml.
• Seguidamente en la misma probeta se mezcló el etanol y el agua destilada, para después determinar su volumen.
• Por último se pesó la solución preparada en la balanza analítica.

Solución 3

Preparar 100ml de solución de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 ∙ 5H2O)

Para la preparación de la tercera solución:

• Primeramente se halló la cantidad de sal hidratada a utilizar y se procedió a pesar dicha cantidad en la balanza analítica con ayuda del pesa sustancia; la cantidad de sal pentahidratada se vertió en un balón de 100ml.
• Luego de realizado lo anterior, con el frasco lavador se empezó a adicionar el agua destilada en el balón aforado, antes de llegar al aforo, para diluir la sal en el solvente se agito el balón aforado por unos minutos. Cuando la mezcla de dos fases a solo una, se llevó el contenido del balón hasta el aforo.
• La solución contenida en el balón se pesó en la balanza analítica.

Solución 4

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