El cloruro de aluminio

Como se indica en la historia inicial, el aluminio es el metal más abundante en la corteza terrestre, pero siempre se encuentra formando distintos compuestos, sobre todo silicatos. Aunque se utiliza principalmente en forma de metal, también sus compuestos tienen gran cantidad de aplicaciones.

El cloruro de aluminio que, entre otras, se utiliza en las reacciones de la química del carbono como catalizador. Se produce industrialmente por la reacción directa del cloro con el aluminio:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

1) Si haces reaccionar 4 g de aluminio con 6 g de dicloro, ¿Qué masa de cloruro de aluminio se formará? Clasifica la reacción anterior. (Masas atómicas relativas: Al=27; Cl=35,5 )

El cloruro de aluminio se obtiene también, por la reacción exotérmica del aluminio con el ácido clorhídrico, con desprendimiento de dihidrógeno:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

2) ¿Qué volumen de una disolución 0,5 M(mol/L) de ácido clorhídrico necesitas para que reaccionen 5,0 gramos de aluminio?¿De qué tipo de reacción se trata. (Masa atómica relativa: H=1)

3) En la reacción del apartado 2), ¿Qué volumen de dihidrógeno se desprenderá, medido en condiciones normales de presión y temperatura?

El cloruro de aluminio reacciona con el hidróxido de sodio para formar hidróxido de aluminio y cloruro de sodio:

AlCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) → Al(OH)3 (s) + 3 NaCl (aq)

4) El cloruro de aluminio y el hidróxido de sodio se encuentran disociados en disolución acuosa. Escribe la ecuación de disociación de ambos. ¿Cuál es una base de Arrhenius?

5) Si reaccionan 100 mL de disolución 0,2M (mol/L) de AlCl3 con 100 mL de disolución 0,5M( mol/L) de NaOH, ¿Qué masa de Al(OH)3 precipitará?¿De qué tipo de reacción se trata? (Masas atómicas relativas: Al=27; Cl=35,5; H=1 ; O=16; Na=23)

El hidróxido de aluminio también se utiliza como antiácido.

3 HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + 3 H2O

6) ¿Qué tipo de reacción es la anterior?

7) ¿Cuántos gramos de Al(OH)3 son necesarios para neutralizar 0,2 L de disolución de HCl del 40 % en masa y 1,198 g/mL de densidad?

El aluminio tiene un gran poder reductor y se utiliza para obtener metales de sus óxidos. La reacción de una mezcla de aluminio en polvo y óxido de cobre(II) produce cobre y óxido de aluminio:  

3 CuO + 2 Al → 3 Cu + Al2O3

8) ¿Cuál es el oxidante y cuál es el reductor?

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